1 . 下列离子方程式正确的是

A．水解反应的离子方程式：

B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

D．向溶液通入少量：

2 . 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：

(1)滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。
(2)是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。
(3)在氛围中加热的化学方程式为___________。
(4)制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。

3 . 下列事实对应的离子方程式错误的是

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B．碳酸钠溶液显碱性：+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

C．用Na2CO3溶液处理含CaSO4的水垢：CaSO4(s)+CaCO3(s) +

D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：3Fe2++ 2[FeCN)6] 3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓

4 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．硫化钠溶于水显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-

B．AgCl悬浊液与NaI溶液反应：AgCl(s)+I-(aq)Cl-(aq)+AgI(s)

C．用稀HNO3溶解铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCO+OH-=CO+H2O

5 . 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

6 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。
②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g) ΔH＝－143kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

7 . 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．洪水过后，用明矾净化生活用水：

B．滴加氨水，除去溶液中的：

C．用酸性溶液滴定草酸溶液：

D．用惰性电极电解溶液：

8 . 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液_________________________________；
（2）磷酸钠溶液_________________________________；
（3）氯化铁溶液_________________________________；
（4）溴化钠溶液__________________________________；
（5）硫化钾溶液__________________________________

9 . 回答下列问题：
(1)砷酸分步电离的平衡常数(25℃)为，，。第一步水解的离子方程式为___________，该步水解的平衡常数(25℃)为___________。
(2)以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
①在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________和___________两种气体(写化学式)。
②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________
③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________。
④常温下，若“悬浊液”中，则溶液的___________。
(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理___________(用离子方程式表示)

10 . 将适量NaHCO₃粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中HClO的浓度，其反应原理为NaHCO₃+Cl₂=NaCl+CO₂↑+HClO。下列化学用语表示正确的是

A．CO2的电子式：

B．HClO的结构式：H-Cl-O

C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO

D．NaHCO3溶液显碱性：+H2OH3O++CO