2 . 贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。

回答下列问题：
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有，生成气体的主要成分为_______；用惰性电极电解浸锰液制，写出电解总反应的化学方程式_______。
(2)已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。
(3)“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是_______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是_______。
(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为_______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。

3 . 镍常作催化剂。以镍废料（主要成分为Ni，含、NiO、FeO、CaO和）为原料制备纯镍的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”得到滤渣1的主要成分是和__________（填化学式）。“酸浸”中镍浸出率与硫酸浓度的关系如图所示。

硫酸浓度大于时，镍浸出率降低的可能原因是_____________________（答一条）。
(2)“氧化”中双氧水的作用是______________________（用离子方程式表示）。
(3)“沉铝”中NiO的作用是________________________________________。
(4)在隔绝空气条件下的热失重曲线如图所示。

a→b反应的化学方程式是________________________，c点对应的氧化物为____________（填化学式）。
(5)Ni和Nb可组成一种合金材料，其晶胞结构如图所示。

设代表阿伏加德罗常数的值，，该晶胞中Ni、Nb的个数之比为_____________。该晶体的密度为_________（用含a、b、的代数式表示）。

5 . 无水具有抗菌、杀虫、抗氧化和除藻等功能，从电路板回收无水的工艺如下：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

金属离子
开始沉淀PH	5.6	7.5	1.9
完全沉淀pH	7.8	9.5	3.3

回答下列各题：
(1)用离子方程式表示的作用______，物质x可调节溶液b的pH，最好选用______(填正确答案的编号)，加入x后调节溶液b的pH范围是______。
A．CuO       B．NaOH       C．氨水       D．
(2)废渣的主要成分的化学式是______。
(3)一系列操作是先蒸发浓缩，冷却结晶得到。但冷却结晶时发现溶液过饱和也不析出晶体。实验室模拟该过程通过玻璃棒摩擦烧杯壁或加入少量氯化铜固体粉末立即产生大量该晶体，原因是______。将______，得到无水。
(4)是分解的催化剂，其催化过程可用两步表示：
步骤Ⅰ：　
步骤Ⅱ：　
写出分解的热化学方程式______。
(5)有机供氢剂HL与无水可发生反应：　。某温度下，向密闭容器中加入一定量的和(反应物均足量)。
①其他条件不变，升高温度HL转化率提高，原因可能有______。
②测得反应达到平衡时，该容器压强为120kPa，维持温度等其他条件不变，将容器体积压缩至原容积的一半，达到新平衡时，容器内的压强为______kPa．

6 . 某含铬废水中含有一定浓度的，同时还含有少量的杂质，某研究小组为消除废水污染同时获得(铬绿)，设计如下流程：

已知：在酸性环境中的氧化性强于。
(1)“滤渣”的主要成分为___________(写化学式)。
(2)已知“酸化”调节pH时，转化为。
①下列溶液中可以代替“还原”过程中溶液的是___________(填标号)。
A．淀粉水解液                    B．浓硫酸                           C．溶液                    D．溶液
②“还原”步骤中，先加入硫酸酸化，再加入溶液。若不加酸化，可能造成的后果是___________；若每消耗0.1mol 转移0.4mol ，则加入时发生反应的离子方程式为___________。
(3)已知室温条件下，。若“沉铬”后滤液中恰好完全沉淀[]，则此时溶液的pH=___________。
(4)“沉铬”过程所用浓氨水也可换用浓碳酸钠溶液，此时除得到外，还会有大量气泡生成，试写出反应的离子方程式：___________。
(5)“滤液”中的也可利用电解法直接被还原为，装置如图所示。则该装置的阳极区产生的离子与反应的离子方程式为___________。

7 . 连二硫酸锰(MnS₂O₆)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。硫酸锰(MnSO₄)是重要的微量元素肥料之一，也用作饲料添加剂，在涂料、造纸、陶瓷、电子、纺织等领域也有广泛应用。利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取MnS₂ O₆和MnSO₄的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)。

   

已知：①连二硫酸锰易溶于水，其在pH=2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。
②连二硫酸锰晶体的化学式为MnS₂O₆·4H₂O。
③连二硫酸钡(BaS₂O₆)易溶于水，氢氧化锰[Mn(OH)₂]难溶于水。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，该仪器中装入的试剂最好为___________(填标号)。
A．稀盐酸   B．70%的浓硫酸   C．98%的浓硫酸   D．稀硝酸
(2)连二硫酸锰在装置___________(填标号)中生成，装置B的作用为___________。
(3)从实验后过滤所得的反应混合液(含有少量杂质MnSO₄)中得到纯净的MnS₂O₆溶液的操作方法和除杂的反应原理为___________。
(4)由MnS₂O₆溶液得到MnS₂O₆·4H₂O晶体的操作方法是___________。
(5)测定MnS₂O₆中锰的含量：称取wg产品充分加热，加适量水溶解，用amol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)，滴定终点时消耗bmL标准溶液。

   

①下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。(填标号)
A．滴定管活塞涂凡士林：取下活塞，用滤纸擦干，用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动
B．滴定开始时可以将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，必要时采用半滴操作
C．读数时可将滴定管从滴定管架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．第一次滴定终点时，若测得消耗标准溶液体积小于5.00mL，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
②实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③产品中锰的质量分数是___________(列出计算式)。

8 . 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究，流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分为，主要含有的杂质为、、。浸出过程中可能产生难溶物。
②难溶于水、乙醇，100℃开始分解。
③开始沉淀的。请回答下列问题：
(1)写出流程①所得软锰矿浸出液中的金属阳离子有___________。
(2)根据下图中温度对锰浸出率的影响及生成率的关系分析，最佳浸锰温度是___________℃。

(3)下列说法正确的是___________。

A．通入的气体，实验室常用固体和98.3％的硫酸制备

B．为了提高浸出速率和效率，可在水中加少量硫酸

C．在气体总流速一定的情况下，适当增大比例，可提高的利用率

D．为了除去浸出液中的杂质离子，可选择直接加足量氨水

(4)由溶液制备高纯的过程中，选择合理的操作步骤并排序：___________。
_______→_______→_______→_______
a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量溶液
b．控制温度65℃，边搅拌边加入足量溶液
c．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2～3次
d．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2～3次
e．检验是否被洗涤除去
f．70～80℃低温干燥
g．120℃恒温干燥
过程②沉锰反应的现象既有沉淀又有气体，该离子方程式为___________。
(5)为测定产品中的含量，取ag样品于烧杯中加水溶解，加足量稀硫酸溶解，全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，利用EDTA标准溶液(阴离子简写为)进行配位滴定来测定，化学方程式可表示为，平均消耗标准溶液VmL。该产品中的质量分数为___________(用含a、V的式子表示)。