1 . 已知，。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10-11

2 . 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度最大的是(　　)

A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10 mol•L﹣1)

B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12 mol•L﹣1)

C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12 mol•L﹣1)

D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13 mol•L﹣1)

3 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba^2＋)＝－lgc(Ba^2＋)，p(SO₄^2-)＝－lg c(SO₄^2-)。下列说法正确的是（       ）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

4 . 向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺②，H⁺+OH^-=H₂O③，由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。
乙：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^－①，NH₄⁺+ OH^-NH₃·H₂O②，由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄C．(NH₄)₂SO₄D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理____（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式______。

5 . 常温时，将足量的CaCO₃固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO₃溶解最少的是

A．1 mol·L-1的Na2CO3溶液	B．2 mol·L-1的K2CO3溶液
C．2 mol·L-1的HCl溶液	D．1 mol·L-1的NaCl溶液

6 . PbCl₂溶于水存在平衡：PbCl₂(s)Pb²⁺(aq)+2Cl^-(aq)，Ksp=1.7×10^-5，在0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入PbCl₂固体，Pb²⁺的物质的量浓度最大可达到（     ）

A．1.7×10- 3

B．1.9×10- 4

C．1.7×10- 4

D．5.7×10- 5

7 . 已知Ag₂SO₄的K_sp=c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag^＋)=0.030mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是

A．加入100mL蒸馏水

B．加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C．加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D．加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

8 . 下列对沉淀溶解平衡的描述，不正确的是(　　)

A．沉淀溶解达到平衡时，加水稀释，再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不移动

9 . 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（       ）
①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高       
⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

A．①⑥

B．①⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②⑥

10 . 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（       ）

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度不变

D．升温，AgCl沉淀的溶解度减小