1 . 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄，生成CuCl沉淀从而除去Cl^－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法正确的是

A．Ksp(CuCl)的数量级为10－5

B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好

C．若有32g Cu参加反应，转移电子的数目为NA

D．除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl

2 . 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液的pH增大	B．溶液中c(Ca2+)不变
C．OH－数目不变	D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g

3 . 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支无明显现象，则可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

4 . 20℃时，将足量的BaSO₄固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na₂CO₃固体，搅拌，溶液中随c(CO₃^2-)增大时c(Ba²⁺)变化曲线如下图。则下列说正确的是

A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

5 . 硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

B．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

C．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

D．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

6 . 25℃时，用0.1000 mol·L⁻¹的AgNO₃溶液分别滴定体积均为V₀mL的且浓度均为0.1000mol·L⁻¹的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17，下列说法正确的是

A．V0= 45.00

B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线

C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)

7 . 已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．T1＞T2

B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点

C．a点和b点的Ksp相等

D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出

8 . 下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，不正确的是

A．若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B．图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图象，由图可得原溶液中，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3

C．图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

D．图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

9 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

10 . 下列叙述错误的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15