1 . 下列实验能达到预期目的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用pH试纸测试NaClO溶液pH | 证明HClO为弱酸 |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色 | 证明SO2具有漂白性 |
C | 向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.01mol/LKI溶液,又产生黄色沉淀 | 证明在相同温度下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 某溶液中加入Ba(NO3)2,产生白色沉淀,再加入稀HCl,沉淀不溶解 | 证明原溶液中含SO42- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/10/d5ae8e08-07a7-40c6-a119-50b4d88ec890.png?resizew=544)
已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl
(aq) △H>0;Ksp(PbSO4)=1×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/10/d5ae8e08-07a7-40c6-a119-50b4d88ec890.png?resizew=544)
已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2(s)+2Cl-(aq)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c29f066d97eae34d120f6be0a3abeb5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
A.“浸取”时的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2 +S+Mn2++2H2O |
B.“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 |
C.“沉降”时加入冰水,PbCl2(s)+2Cl-(aq)![]() ![]() |
D.“沉淀转化”过程达平衡时,溶液中![]() |
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2022-07-19更新
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729次组卷
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4卷引用:江西省九校2022-2023学年高二下学期开学联考化学试题
江西省九校2022-2023学年高二下学期开学联考化学试题河北省石家庄市第二中学教育集团2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)3.4.2 沉淀溶解平衡的应用-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练(人教版2019选择性必修1)湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期第一次学情检测化学试卷
3 . 无机研究开创绝不无“钴”的时代,草酸钴可用作指示剂和催化剂,CoCl2·6H2O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、 SiO2等)制取CoC2O4·2H2O及CoCl2·6H2O工艺流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/22/cfc43fba-4e75-4ada-b999-c22957e0cc58.png?resizew=591)
已知:①滤液1含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、 Mg2+等;
②酸性条件下,H2O2不会氧化Co2+;
③该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)“浸出”过程中,Co2O3参与反应的离子方程式为_______ 。
(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式_______ 。
(3)“操作1”调pH的范围为_______ 。
(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有_______ 。
(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是_______ 。
(6)由已知③可知,当Al3+完全沉淀(Al3+浓度为1.0 ×10-5mol·L-1 )时Fe3+的浓度为_______ 。
(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是_______(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及Ksp值如表:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/22/cfc43fba-4e75-4ada-b999-c22957e0cc58.png?resizew=591)
已知:①滤液1含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、 Mg2+等;
②酸性条件下,H2O2不会氧化Co2+;
③该工艺条件下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Co2+ | Mn2+ |
开始沉淀时 | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.6 | 7.7 |
完全沉淀时 | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.2 | 9.8 |
(1)“浸出”过程中,Co2O3参与反应的离子方程式为
(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式
(3)“操作1”调pH的范围为
(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有
(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是
(6)由已知③可知,当Al3+完全沉淀(Al3+浓度为1.0 ×10-5mol·L-1 )时Fe3+的浓度为
(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是_______(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20°C时的颜色及Ksp值如表:
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
A.KCl | B.K2CrO4 | C.KSCN | D.K2S |
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2022-07-07更新
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512次组卷
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2卷引用:江西省鹰潭市2022届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题
4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.石蕊(HZ)可发生电离:HZ(红色)![]() |
B.由![]() ![]() |
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
D.用![]() ![]() ![]() |
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解题方法
5 . 下列有关实验操作和现象与结论对应关系正确的是
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 向![]() ![]() | 非金属性:N>C>Si |
B | 向酸性![]() ![]() | 丙烯醇中含有醇羟基 |
C | 向某待测液中滴加少量![]() | 待测液中一定含Fe3+ |
D | 向10滴![]() ![]() ![]() ![]() | ![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 按要求完成下列各空:
(1)25℃时,pH=2的盐酸
L与pH=10的NaOH溶液
L混合,所得溶液pH=4,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d563d84725672c85504ec8c93184b05.png)
_______ 。
(2)25℃时,在等体积的①pH=1的
溶液、②
的
溶液、③pH=10的
溶液、④pH=5的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是_______ 。
(3)
相等的①
溶液、②
溶液、③
溶液、④
溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。(填写序号)
(4)向
溶液中加入足量
固体,当溶液中
时,此时溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f710a85ab1b29ee1933536cb06f3fd5.png)
_______
。[已知
,
]
(1)25℃时,pH=2的盐酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46ad1a9cd19361d1f7a2340d76d50c80.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c688d3183cdee79c0ce7d84a23a38c4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d563d84725672c85504ec8c93184b05.png)
(2)25℃时,在等体积的①pH=1的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19ebddf0882786f0e4e0c9344920b6ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/894f3c49b7ff56b79d92da2359bb051f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e0037e331b97d40a24aa33daf926d13.png)
(3)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/354ec0b52f7508f87919a09c489f58c7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5e0037e331b97d40a24aa33daf926d13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/83df3294395d8c072b24a1ef771250cc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/29109888f4fb3543bb8c75af62e22f46.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/62ecbab589c6cc8fe1cf1cb64066e75e.png)
(4)向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b7f13b70de1b1ddc991e0b2f8bb681f2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ee4ff30fd5c452a8f5d231bea01a793.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e3d2c64079b07a8dc4ef00fb2167eff.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f710a85ab1b29ee1933536cb06f3fd5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fed65904f99c695b1c9fa6dc5f47515a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3d91827011ae2f411111eae9cadc889.png)
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名校
7 . 利用含钴废料(主要成分是Co3O4,还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/19/79f4eadf-d3c8-4931-ae5d-713c7be5a414.png?resizew=615)
(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________ 。
(2)“氧化”:加热搅拌条件下加入NaClO3的作用是___________ 。
(3)“除铁”:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)溶液e中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10−5 mol∙L−1],控制
的浓度不小于___________ 。(已知:Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8)
(5)称取2.940g CoC2O4,在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴,则复合氧化钴的化学式为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/19/79f4eadf-d3c8-4931-ae5d-713c7be5a414.png?resizew=615)
(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为
(2)“氧化”:加热搅拌条件下加入NaClO3的作用是
(3)“除铁”:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式
(4)溶液e中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)<10−5 mol∙L−1],控制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11648d83953529850a8f8cc60f405a59.png)
(5)称取2.940g CoC2O4,在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴,则复合氧化钴的化学式为
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名校
解题方法
8 . 以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/21/2c30f734-2f09-4d1e-a1f4-87421ed3f08c.png?resizew=707)
下列说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/21/2c30f734-2f09-4d1e-a1f4-87421ed3f08c.png?resizew=707)
下列说法错误的是
A.“沉淀”产生的CuC2O4,不洗涤直接灼烧不影响产品质量 |
B.“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应 |
C.调节pH为3.2~4.7的目的是使Fe3+完全沉淀,Cu2+不沉淀 |
D.“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4,得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)2 |
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2022-06-01更新
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727次组卷
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6卷引用:江西省新余市第一中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
9 . 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A.乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志 |
B.用明矾代替二氧化氯处理生活污水,可提高杀菌消毒效果 |
C.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 |
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 |
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2022-06-01更新
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100次组卷
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2卷引用:江西省丰城市第九中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
解题方法
10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中,充分反应后再加入CCl4混合振荡,静置 | 溶液分层, 下层液体显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
B | 过量的铁粉和氯气反应,将反应后的固体溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 过量铁与氯气反应的产物为FeCl2 |
C | 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3溶液和CH3COONa溶液的pH | pH:Na2SO3>CH3COONa | H2SO3酸性弱于CH3COOH |
D | 向2支装有等物质的量的AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积等浓度的氨水 | AgCl溶解而AgI不溶解 | 相同温度下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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