1 . 下列说法正确的是（   ）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C．将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，不能说明样品变质

D．室温下，SiO2(s)+3C(s) ═ SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

2 . 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀	H2S酸性比H2SO4强
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中 1、滴加几滴浓度相同的MgSO4溶液,产生白色沉淀 2、再滴加几滴同浓度FeCl3溶液，产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C	常温下,相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中	反应物浓度越大,反应速率越大
D	取5 mL 0.1 mol⋅L−1KI溶液,加入1 mL 0.1 mol⋅L−1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色	Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

4 . 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10-3	1.77×10-10	1.12×10-12	6.7×10-15

下列说法正确的是

A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B．离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓

D．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

5 . 常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是（       ）

A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

6 . 常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3mol/L

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

7 . 在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01   mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

8 . 如表为有关化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a>b>c

B．a<b<c

C．c<a<b

D．a＋b＝c

9 . 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba^2＋)＝－lgc(Ba^2＋)，p(SO₄^2-)＝－lg c(SO₄^2-)。下列说法正确的是（       ）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

10 . 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10－4	1.7×10－6	1.5×10－4	3.0×10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu^2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在