1 . 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含LiFePO₄、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：


回答下列问题：
(1)“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。
(2)完成“溶浸2”反应的离子方程式___________________________：
LiFePO₄+ H₂O₂+ = Li⁺+ + H₂PO₄^-+ H₂O
(3)“滤渣2”的主要成分是_______________。
(4)“滤液2”循环两次的目的是___________________________。
(5)“沉铁、磷”时，析出FePO₄沉淀，反应的离子方程式为_______________________。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___________________________。

(6)为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___(填标号)。
A．NaOH20-40℃B．NaOH80-100℃
C．Na₂CO₃20-40℃D．Na₂CO₃60-80℃

2 . 下列实验能达到相应的实验目的的是

A．I将乙二醇转化为乙二酸

B．II分离SiO2和NH4Cl

C．III制备少量含NaClO的消毒液

D．IV证明该温度下溶度积常数：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

3 . 已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　   )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的烧碱溶液pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

4 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度：
（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

①X装置的优点为_________________________。
②检验装置气密性并装入药品，打开k₂，然后再打开________(填“k₁”“k₂”或“k₃”)，
通入一段时间气体，（其目的为________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。
（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用c   mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。

5 . V₂O₅是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V₂O₃，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知：i.；。
ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______________________________________。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是______________________________。
(3)“滤渣1”的主要成分是____________(写化学式)，“调pH＝7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu^2＋)：c(Al^3＋)＝____________。
(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是______________________________，该反应的离子方程式是________________________________________。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______________。
(6)利用制得的V₂O₅可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池___________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式是_________________________。

6 . 一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．向的悬浊液中加入少量水，充分振荡后不变

C．a点表示的溶液中，

D．向浓度均为的、、的混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀

7 . 室温下，已知，。下列说法中正确的是

A．在含有固体的溶液中，一定有

B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C．向只含有的悬浊液中逐渐加入固体至时，开始向沉淀转化

D．向和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

8 . 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑C₂O₄^2-的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B．n点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

9 . 某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I^－)与c(Cu^＋)的变化曲线如图所示，已知：K_sp(CuI)＝1.0×10^－12，下列说法正确的是

A．Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B．图示中的x为10－6

C．向CuI饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色

D．曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106

10 . 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有漂白粉溶液的试管中加浓硫酸	产生黄绿色气体	浓硫酸具有氧化性
B	向SO2水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡	出现白色沉淀	此沉淀是BaSO4
C	使装有NO2气体的密闭容器减小体积	气体颜色先变深、而后变浅	气体颜色变浅原因是：2NO2⇋N2O4
D	先向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

A．A

B．B

C．C

D．D