1 . 下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是                              

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积	比较两种酸的电离程度
B	将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列离子方程式正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C．AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D．NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

3 . 下列实验不能达到预期实验目的是（  ）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤	除去MgCl2中少量FeCl3
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在常温下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20，某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol·L^-1，在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱来调整pH，使溶液的pH大于

A．2

B．3

C．4

D．5

5 . Ⅰ．在0.1 mol·L^－1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2HCrO₄2CrO₄^2-＋2H^＋
(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr₂O₇^2-)/c(CrO₄^2-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：
①c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)                  ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)                  ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)     (填“大于”“小于”或“等于”)。
III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL^－1）中含有Ag^＋，Pb ^2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L^－1。排放前拟用沉淀法除去这两种
离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。
A. NaOH     B．Na₂S     C．KI     D. Ca(OH)₂
(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb^2＋)＝_______。

6 . 下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是

选项	操作	现象	结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
B	直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中	溶液逐渐褪色	验证石蜡油裂解一定生成乙烯
C	常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液	碳酸钠溶液中红色更深	阴离子水解常数Kh: CO32->HCO3-
D	向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末	无气泡冒出	不能证明酸性:碳酸>硼酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B	用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除	乙酸的酸性大于碳酸
C	向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色	原溶液中一定含有Fe2+
D	室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验事实得出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp：AgCl＞AgI
C	2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深	加压平衡向着气体颜色加深的方向移动
D	将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体	蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依 次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸	水垢溶解	Ksp：CaCO3＞CaSO4
C	其它条件不变，平衡体系： FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)中，加KCl 固体	红色变浅	证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp：AgCl＜AgI

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一定温度下,两种碳酸盐MCO₃（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO₃²⁻)=−lgc(CO₃²⁻)。已知ACO₃比BCO₃溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是

A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线

B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀

C．向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L时认为沉淀完全）

D．ACO3的Ksp=10—4.4