1 . 25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。下列说法错误的是

A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大

B．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动

C．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大

2 . 下列实验及现象不能得出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	某溶液中滴加K3[(Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有 Fe2+
B	将CO2依次通过 NaHSO3溶液、品红溶液	品红溶液不褪色	H2SO3的酸性强于比H2CO3
C	向 l mL 新制氢氧化铜悬浊液中滴加适量 10 %葡萄糖溶液，加热煮沸	产生砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性
D	向 lmL0. l mol/L AgNO3溶液中滴加4~5 滴 0.l mol/L KI 溶液，再滴加几滴 0. 1mo l/L Na2S 溶液	先有黄色沉淀生成；后又有黑色沉淀	Ksp (AgI )> Ksp (Ag2S)

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 常温下，K_sp（CaCO₃）＝2．8×10^－9，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是

B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点

C．常温下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

4 . 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（       ）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2比Fe3＋强
C	向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液	先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐 色	此温度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体	有白色沉淀生成	生成了BaSO3沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法正确的是（       ）

A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度

C．Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中

D．用pH试纸测的0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

6 . 根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（     ）

选项	实验	现象	结论
A	向溶液中滴入几滴 溶液，再滴加几滴溶液	先有白色沉淀生成，后有蓝色絮状沉淀生成	Ksp：
B	用pH试纸分别检验等浓度溶液和溶液	前者试纸变蓝比后者更深些	水解能力强于
C	分别加热蒸干溶液和溶液	前者能得到固体；后者得不到固体	不易挥发，易挥发
D	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为或

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS固体，可使转化为CdS沉淀除去。据此可推知下列说法正确的是（       ）

A．水中的溶解度：FeS>CdS

B．溶解平衡常数Ksp：FeS<CdS

C．FeS具有较强的吸附能力

D．CdS难溶于任何溶液

8 . 根据下列实验操作和现象，得出的结论及推理均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红	生成的氯甲烷具有酸性
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有氧化性
C	两支盛0.1 mol·L−1 醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度NaHCO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡	Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)
D	向10 mL0.1 mol·L−1 AgNO3 溶液中先加入0.1 mol·L−1 KCl 溶液5 mL，再加入0.1 mol·L−1 的KI溶液5 mL，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀。	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A．该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B．该反应达到平衡时，Ksp(CuS)较大

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)减小

D．该反应的平衡常数K＝

10 . （1）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是____（填“I”或“II”）。
②V₁和V₂的关系：V₁____V₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置。	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴mol/LFe(NO3)3溶液。	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1中余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____。
②步骤3中现象a是____。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____。