1 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
| A．装置甲验证铁的析氢腐蚀 |
| B．装置乙制备氢氧化亚铁 |
| C．装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁 |
| D．装置丁制备并收集二氧化碳 |
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2 . 利用下列实验装置不能完成相应实验的是
| A．装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置 | B．装置②制取收集并吸收HCl |
| C．装置③亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SO2 | D．装置④模拟铁的腐蚀 |
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2022-02-27更新
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441次组卷
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4卷引用：辽宁省沈阳市第二中学2021-2022学年高三下学期学期初考试化学试题
辽宁省沈阳市第二中学2021-2022学年高三下学期学期初考试化学试题（已下线）押新高考卷05题 化学实验基础-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）辽宁省沈阳市第二中学2022-2023学年高三上学期12月阶段测试化学试题吉林省白山市抚松县第一中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
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3 . 如图所示是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________ ；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________ ，B(负极)极材料为___________ ，溶液C为___________ 。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________ (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________ 。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。
(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是
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4 . 铁在地壳中的含量很高，铁及其化合物也是人们日常生活中应用广泛的一类物质。请根据实验回答下列问题：
Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
(1)发生的电化学腐蚀类型是___________ ，负极反应式为___________ 。
(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是___________
Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是___________ ，还需要加入少量铁粉，其目的是___________ 。FeCl2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为___________ 。
Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1酸溶后的不溶物为___________ 。
(2)步骤Ⅳ中应选用___________ 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________ 。
(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________ (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由___________ (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)
Ⅰ、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中：
(1)发生的电化学腐蚀类型是
(2)过一段时间，乙试管中观察到的现象是
Ⅱ、实验室配置0.01mol•L﹣1FeCl2溶液时，需向溶液中滴加几滴稀盐酸，其目的是
Ⅲ、高铁酸盐是一种新型的净水剂，如高铁酸钾(K2FeO4)，其净水过程中既表现出强氧化性，又表现了强吸附性，则K2FeO4与水反应的离子方程式为
Ⅳ、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)步骤1酸溶后的不溶物为
(2)步骤Ⅳ中应选用
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是
(4)步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2
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解题方法
5 . 下列电化学装置正确且能达到目的的是
| A．用装置甲在铁制品表面镀铜 | B．用装置乙电解精炼铜 |
| C．用装置丙制备NaOH和氯气 | D．用装置丁保护钢闸门 |
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2020-07-21更新
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553次组卷
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10卷引用：江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题
江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试题江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题江苏省扬州市扬州中学2021届高三开学检测化学试题江苏省苏州外国语中学2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题福建省仙游一中、莆田二中、莆田四中2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题江苏省镇江中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题河南省南阳市2022届高三上学期期中考试化学试题江苏省昆山中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题江苏省苏州市苏州大学附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题18 2024年苏州高新区吴县高级中学高二3月月考
6 . 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()
A． 装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换 |
B． 装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色 |
C． 装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法 |
D． 装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱 |
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7 . I．肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在25℃、l0lkPA时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量312kJ。
（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为______________
（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为______________
II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式______________
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______ (填字母)
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是______ （填字母）
（1）该条件下，N2H4完全燃烧的热化学方程式为
（2）传统制备肼的方法是以NAClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的方程式为
II.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，写出铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式
（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是
（3）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是
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解题方法
8 . 某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎。经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。2SO2＋O2
2SO3反应过程的能量变化如图a所示。
①图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是 。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
a．X代表的物理量是 。
b．判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
① 用箭头画出图c中电子的运动方向
② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。
① A极为 （填“正极”或“负极”）。
② B极的电极反应式是 。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应: 。
（2）已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－ 99 kJ/mol。2SO2＋O2
2SO3反应过程的能量变化如图a所示。①图a中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是 。
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图b表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
a．X代表的物理量是 。
b．判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
① 用箭头画出图c中电子的运动方向
② 请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是 。
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料。
① A极为 （填“正极”或“负极”）。
② B极的电极反应式是 。
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