1 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
| A．保山南红玛瑙含SiO2，SiO2可用作光导纤维 |
| B．保山地热资源丰富，温泉煮鸡蛋利用了蛋白质受热变性 |
| C．腾冲红花油、茶油中含有的植物油不是天然高分子化合物 |
| D．可以用KI溶液检验腾冲饵丝中是否含有淀粉 |
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2 . 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如图所示：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．可用碘水检验淀粉是否完全水解 |
B．1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为 |
| C．可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类 |
D．“中和”时，需要严格控制 的用量 |
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解题方法
3 . 淀粉主要由玉米等农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产，淀粉合成与积累涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控，理论能量转化效率不超过2%。2021年9月，我国科学家不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，这大大缩短了光合链路，只需要11步就能产出淀粉。下列说法不正确的是
| A．淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝 |
| B．人工合成淀粉能量转化效率比自然光合作用高 |
| C．人工合成淀粉有助于我国早日实现“碳中和”目标 |
| D．绿色化学的核心是从源头上消除和减少生产活动对环境的污染 |
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2022-07-26更新
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390次组卷
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3卷引用：云南省保山市2021-2022学年高三第一次教学质量监测理科综合化学试题
云南省保山市2021-2022学年高三第一次教学质量监测理科综合化学试题云南省保山市2022届高三上学期第一次教学质量监测理综化学试题（已下线）第10练 几种营养物质的综合考查 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）
4 . 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液中一定存在SO |
| B | 将在空气中灼烧的铜丝插入乙醇中 | 黑色变红色 | 乙醇具有还原性 |
| C | 向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2 | 溶液变黄 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
| D | 向淀粉水解液中滴加碘水 | 溶液变蓝 | 说明淀粉开始水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-07-02更新
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179次组卷
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3卷引用：云南省临沧市民族中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题
5 . 2021 年9月我国科学家首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，取得了国际意义上的突破性进展。下列说法不正确的是
| A．淀粉是天然高分子化合物 |
| B．淀粉溶液遇碘单质显蓝色 |
| C．淀粉和纤维素互为同分异构体 |
| D．淀粉在酶的催化下可以水解生成葡萄糖(C6H12O6) |
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6 . 下列说法正确的是
| A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 |
| B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 |
| C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 |
| D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
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名校
解题方法
7 . 为了检验淀粉水解的产物，设计如图实验方案：
淀粉液
水解液
混合液
砖红色沉淀
请回答下列问题：
(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_______ ；
(2)试剂2为_______ ，其作用是_______ ，使检验水解产物的实验得以顺利进行，发生反应的离子方程式为：_______ ；
(3)反应①的化学方程式为_______ ；
(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_______ ；
(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_______ (填”能”或”否”)否，若不能，其原因是_______ ，最简单的改正措施是_______ 。
淀粉液
水解液混合液砖红色沉淀请回答下列问题：
(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是
(2)试剂2为
(3)反应①的化学方程式为
(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是
(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的
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名校
8 . 某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂_______ (填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______ 直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______ 。
(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_______ ，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______ (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______ (若认为没有误差，该问可不答)。
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______ (填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视
(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
| 滴定次数 | |||||
| 平均值 | |||||
| 1 | 10.00 | ||||
| 2 | 10.00 | ||||
| 3 | 10.00 | ||||
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
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9 . 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色
②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色
④新制氯水久置后——无色
⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑥Fe3+离子遇苯酚——紫色
⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色
②淀粉溶液遇碘离子——蓝色
③热的氧化铜遇乙醇——红色
④新制氯水久置后——无色
⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色
⑥Fe3+离子遇苯酚——紫色
⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色
| A．①②③⑦ | B．②③④⑥ | C．①③④⑥ | D．②④⑤⑦ |
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10 . (1)下列3种不同粒子
H、
H、
H表示___ 种元素，___ 种核素，H、H、H互称为__ 。
(2)现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是___ (填序号，下同)；能用作制冷剂的是__ ；能用作发酵粉的是___ ；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是__ ；遇到碘溶液显蓝色的是___ ；遇到浓硝酸变黄的是__ 。
H、H、H表示H、H、H互称为(2)现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质。其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是
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