1 . 中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO₃+3C===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)氮原子的价层电子排布图为___________，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是___________，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。上述反应涉及的元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。
(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(结构式为)。C₂O₃与水反应可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为___________，CO₂分子的立体构型为___________。
②草酸与正丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、-7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π键与σ键个数比为___________。
(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：

则与K⁺等距离且最近的K⁺个数为___________，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为___________g·cm^－3(用含d、N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

2 . 碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。
(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为____________________。
(3)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________。
(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是____________，Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________(填字母)。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5)溴与氯能以________键结合形成BrCl，BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为______________________________________________。

3 . 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)

A．E(3s)>E(2s)>E(1s)	B．E(3s)>E(3p)>E(3d)
C．E(4f)>E(4s)>E(3d)	D．E(5s)>E(4s)>E(4f)

4 . 下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　)

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反

5 . X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是(　　)

A．X：3s23p1　Y：3s23p5	B．X：2s22p2　Y：2s22p4
C．X：3s23p1　Y：3s23p4	D．X：3s2　Y：2s22p3

6 . 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点	-85.5	115.2	(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。
(3)图(a)为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。
   
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm^－3；晶胞中Fe^2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

7 . 下列有关电离能的说法，正确的是（       ）

A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

8 . 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)
①能层　             ②能级　             ③电子云的伸展方向　             ④电子自旋状态

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

9 . 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)

A．甲与乙位于同一周期

B．甲与乙位于同一主族

C．甲与乙都位于元素周期表的p区

D．甲与乙的原子序数之和为偶数

10 . 以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)
①1s¹2s¹　②1s²2s¹2p¹　③1s²2s²2p⁶3s²④1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④