1 . 铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：
   
(1)根据中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为___________。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用是___________。“滤渣”的主要成分有SiO₂和___________(填化学式)。
(3)“除铁”的离子方程式为___________。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为___________。
(5)“灼烧”时Ar的作用是___________。
(6)某工厂用10t钉矿石[含、]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为___________(保留三位有效数字)。

2 . 甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．CH4、CS2、SO2都是由极性键构成的极性分子

B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3

D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键

3 . 下列关于物质结构的说法，正确的是

A．锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为，属于P区

B．NCl3的键角比CH4的键角小

C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键

D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H—Cl键的键能小于H—F键的键能

4 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是

A．电负性：P＞O＞H

B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-

C．基态K原子有19种不同运动状态的电子

D．基态P原子的价层电子轨道表示式：

5 . CMU是一种荧光指示剂。下列关于CMU的说法错误的是

A．可与溶液发生显色反应	B．苯环上有两种不同化学环境的氢原子
C．CMU分子中不含有手性碳原子	D．CMU分子中涉及元素的电负性：O>C>H

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、O的原子序数逐渐增大，其中部分元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z	单质为银白色固体，质软，在空气中燃烧发出黄色的火焰
W	其最高价氧化物的水化物呈两性
M	原子序数是Y原子序数的2倍

试回答下列问题：
(1)Y原子最外层电子的轨道表示式为_______。
(2)元素Y、Z的简单离子半径大小关系为_______(填离子符号，用”>"连接)。
(3)X原子的第一电离能_______Y原子(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。
(4)下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(5)元素M与元素O相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。
a.常温下，M的单质与O的单质状态不同
b.简单氢化物的稳定性：M<O
c.一定条件下M和O的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.M的电负性为2.5，O的电负性为3.0

8 . 下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是

A．1s22s12p1	B．1s22s22p63s23p63dl04s2
C．1s22s22p63s23p6	D．1s22s22p63s23p63d54s1

10 . 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A．元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素

B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表第IIA族

C．主族元素处于元素周期表的s区和p区

D．电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)