2 . 元素钇(Y)是制备航空航天设备所需的特殊材料的关键成分。一种从某矿石(含钇、铁、铝等元素)中提取Y元素的工艺流程如下：

已知：
回答下列问题。
(1)钇位于第5周期第IIIB族，钇的价电子排布式为___________。
(2)Mg的第一电离能___________Al(填“>”或“<”)，原因是___________。
(3)“过滤1”操作中需将所得混合滤渣洗涤2～3次，并将洗涤液与“滤液1”合并。
①验证混合滤渣已经洗涤干净的操作与现象是___________。
②洗涤液与“滤液1”合并的目的是___________。
(4)“过滤2”后，滤渣中无Mg元素，“滤液2”中 浓度为0.8。为尽可能多的提取，可提高的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中)低于___________mol/L。
(5)钇可用于制备高活性的合金类催化剂 。
①还原YCl₃和PtCl₄混合熔融盐制备 ，生成0.1 时转移的电子的物质的量为___________mol。
②用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，则 发生的电极反应式为___________。

4 . 减少NO_x、CO₂的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。
(1)尿素水解生成的NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe₂O₃为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

①NH₃催化还原NO为______(填“放热”“吸热”)反应。
②基态Fe^3＋的价层电子排布式为______。
③上述脱硝的总反应化学方程式为：______。
(2)电厂烟气脱氮的反应为：4NH₃(g)＋6NO(g)⇌5N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH<0，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的NH₃和2.0×10^-4molNO发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应1min时NO的转化率与温度的关系如图3。

①在催化剂甲的作用下，温度高于210℃小于300℃时，NO转化率降低的可能原因是______。
②100—300℃区间，0~1min内，使用甲催化剂时NO的最高平均速率为______。
(3)工业以NH₃和CO₂为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l) H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH<0，在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示，L=)、初始水碳比(用W表示，W=)关系如图4。

①曲线A、B中，______(填“A”或“B”)的W较小。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作K_x)。195℃时，2NH₃(l)＋CO₂(l) H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)的K_x的值为______。

5 . 大麻二酚(CBD)具有降血糖、抗肿瘤、抗焦虑等多种生物活性。以下是CBD在医药工业上的一种合成路线，回答下列问题。

(1)CBD中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)B的结构为，其化学名称是___________；D中含氧官能团的名称是___________。
(3)写出由E生成G的化学方程式___________，该反应类型为___________。
(4)已知X和A具有不同的官能团，其相对分子质量比A小14，同时满足如下条件的X的同分异构体Y共有___________种。(不考虑立体异构)
①1molY能与2mol[Ag(NH₃)₂]OH反应；②含有六元碳环。
满足上述条件的同分异构体中，只含有一个手性碳原子的Z是___________(写出结构简式)。
(5)已知：R-CNR-COOH．设计以Z与HCN为原料合成的路线(用流程图表示，其他无机试剂自选)：___________。

6 . 氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：
(1)磷原子在成键时，能将一个3s轨道上的电子激发进入3d轨道而参与成键，则该激发态原子的核外电子排布式为_______。
(2)比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)
(3)联氨()为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离的离子方程式：_______。
(4)已知一定条件下发生反应：，该反应过程中破坏和形成的化学键类型为_______。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。如苯分子中的大π键可表示为，则中的大π键应表示为_______。
(6)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。
(7)尿素分子中含有的键与键的数目之比为_______；电子式：碳化钙()_______。
(8)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。

7 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

9 . 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示，回答下列问题：

已知：微溶于水而生成亚砷酸和难溶于水。
(1)基态原子核外价层电子轨道表达式为______，中的化合价为______。
(2)“浸出”过程中足量，则生成的主要配离子的化学式为______；增大浸出率可采取的措施是______写出两条。
(3)“除砷”过程中，作氧化剂溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为______。
(4)“除重金属”过程中加入后在溶液中的残留浓度为，此时______。
(5)“沉锌”前锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式______。
(6)流程中可循环利用的物质有、______、______填化学式。

10 . 铁、钴及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Fe²⁺的基态核外电子排布式为___________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe³⁺。
①1mol苯酚分子中含有σ键的数目为___________。
②类卤素离子SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N)和异硫氰酸，这两种酸中沸点较高的是___________，原因：___________。
(3)氮化铁晶体的晶胞结构如图−1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

(4)某铁的化合物结构简式如图−2所示：

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为___________。
(5)配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中与Co²⁺形成配位键的原子是___________(用元素符号表示)，与NH₃互为等电子体的离子是___________，区别[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂和[Co(NH₃)₆]Cl₃这两种晶体的实验方案为___________。