名校
解题方法
1 . 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是
| Y | ||
| X | ||
| Z |
| A．Y的原子序数可能为a－17 | B．Y与Z的原子序数之和可能为2a |
| C．Z的原子序数可能为a＋31 | D．X、Y、Z可能均为短周期元素 |
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2023-06-18更新
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987次组卷
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8卷引用：【全国校级联考】湖北省部分重点中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
2 . 下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
(1)这些元素中，金属性最强的元素是_______ (填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______ 。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______ 。
(3)
、
、
、
等微粒中，半径最大的是_______ ，最小的是_______ 。
(4)A与D形成的化合物
是_______ 化合物，其电子式为_______ 。
| 1 | A | |||||||
| 2 | B | C | D | E | ||||
| 3 | F | G | H | I | J | K | ||
| 4 | L | M |
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
(3)
、、、等微粒中，半径最大的是(4)A与D形成的化合物
是
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名校
3 . 元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)画出④的原子结构示意图_____ 。
(2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为_____ 。
(3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为_____ 。
(4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_____ 。
(5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质_____ (填“能不能”)与A反应。
(6)为比较⑦和⑧
非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】
【实验过程】
按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式_____ 。
【实验结论】非金属性：⑦<⑧
(1)画出④的原子结构示意图
(2)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为
(3)③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为
(4)⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为
(5)已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质
(6)为比较⑦和⑧
非金属性，某小组同学设计实验进行探究。【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】
| 实验操作 | 预测现象 |
| 取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水 |
按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式
【实验结论】非金属性：⑦<⑧
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22-23高一下·上海浦东新·期中
名校
解题方法
4 . 元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：
回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：___________ 。
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________ 。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________ 。
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________ (用离子符号表示)。
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________ (用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________ 。
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(
)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能(
)，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。
回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。
(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________ 。
| ① | ② | ③ | ||
| ④ | P | ⑤ | ⑥ | |
| Ga | Ge | As | Se | Br |
回答下列问题：
(1)As元素在周期表中的位置是：
(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是
(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：
(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：
电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能(
)，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。回答下列问题：
(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。
A． | B． | C． | D． |
值较大的原因是
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解题方法
5 . 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是
| X | Y |
| Z | W |
| A．若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物 |
B．若 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) |
| C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| D．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物 |
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2023-04-30更新
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466次组卷
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2卷引用：山东省青岛第二中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
22-23高一下·浙江·期中
6 . 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。钚
是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A． 原子的原子核中含有239个质子 | B． 、和 属于不同的核素 |
C．与 在元素周期表中的位置相同 | D．衰变成 属于化学变化 |
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解题方法
7 . (I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______ ，属于_______ 元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______ (填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______ ；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______ ；
(5)元素⑩的名称为_______ ，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______ ；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______
A.L2+、R2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为HnT>HnR
E.T与R可形成的化合物TR2、TR3
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
(1)该元素在周期表中的位置为：
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
(5)元素⑩的名称为
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为HnT>HnR
E.T与R可形成的化合物TR2、TR3
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气
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8 . 按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：
、
、
、
、
、
、
。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________ ；属于共价化合物的是__________ ；
②溶于水时破坏__________ (填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________ 。
(2)砷在元素周期表中的位置__________ 。原子序数为115的
中子数为__________ 。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________ 。可证明非金属性：
__________ S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为
。该酸为__________ 元酸。写出该酸与过量
溶液反应的化学方程式：__________ 。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“
”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出
)
(1)有下列物质：
、、、、、、。①上述物质中既含共价键又含离子键的
②
溶于水时破坏熔化时破坏(2)砷在元素周期表中的位置
中子数为(3)向
溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为
，其结构式可表示为。该酸为溶液反应的化学方程式：”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)
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2023-03-24更新
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661次组卷
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3卷引用：河南省南阳市六校2022-2023学年高一下学期第一次联考化学试题
名校
解题方法
9 . 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
| A．3个 | B．4个 | C．5个 | D．6个 |
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2023-03-17更新
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932次组卷
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4卷引用：山东省德州市第一中学2022-2023学年高一3月月考化学试题
山东省德州市第一中学2022-2023学年高一3月月考化学试题山东省德州市2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题湖北省沙市中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（已下线）第17讲 元素周期律-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）
名校
解题方法
10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是
| A．Y最高正价可能为+6价 |
| B．W有可能周期数等于其族序数 |
| C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 |
| D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-) |
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2023-02-16更新
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791次组卷
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2卷引用：广东省深圳市高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
