1 . 下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是_______；②原子半径最大的是_____（除稀有气体元素）
③形成的气态氢化物最稳定的是_______；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______，阳离子半径最小的是_______。
（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程
________________________________________________________________________；
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为___________，Q的原子序数为____________。

2 . 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表一种元素。回答下列问题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a	b	c	d
3	e		f	g		x	y	z

(1)表中所标元素，最活泼的金属元素形成简单离子符号为____；最不活泼的元素的原子结构示意图为 _____；其中一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该盐是_______。
(2)写出两种满足下列条件的物质______(写化学式)。
①由c、x、e组成的；②含有共价键的离子化合物。
(3)g、x、y的气态氢化物，最稳定的是______(填化学式)。
(4)表中元素的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，这两种物质反应的离子方程式为_________。
(5)推测元素的非金属性：a ______ g(填“＞”或“＜”)。利用图装置设计实验，证明推测结论。
   
①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是______________。
②填空。

装置内试剂			C中发生反应的化学方程式
A	B	C
稀硫酸	碳酸钠	_______	_______

5 . 下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。
（3）e单质为________，其结构式为________________。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

6 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga的原子结构示意图___________，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________，
(2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂SeO_4。
③金属性比较：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。
④氢化物的还原性：H₂S___________(填“＞”“＜”或“=”)H₂O。
(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___________。

7 . 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_______。
(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_______。

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF<HCl<HBr<HI	D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

(4)常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因_______。常温下HClO的电离平衡常数为_______。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_______。
(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_______。
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液(填序号)
a.水 b.NH₄Cl、异丙醇 c.Fe(NO₃)₃、异丙醇 d.CH₃COONa、异丙醇
(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为__。

10 . 下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。
(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；
(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。