1 . I．请用下列10种物质的序号填空。
①N₂   ②NH₄Cl   ③RbOH   ④   ⑤ KCl   ⑥   ⑦   ⑧H₂SO₄   ⑨   ⑩氦气
(1)既含离子键又含共价键的是___________；只含共价键的的是___________；④的电子式为___________；⑦的空间构型为：___________。
II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	②					⑨	⑪
3	③	⑥	⑧			⑩	⑫
4	④	⑦					⑬
5	⑤						⑭

针对元素①～⑭回答下列问题。
(2)i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为：___________(填元素符号)。
ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是：___________。
A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高        
B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强
C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   
D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强
iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因___________。
(3)下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。

A．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈

B．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物

C．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高

D．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强

(4)③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为___________、___________。
(5)上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(用化学式表示)。
(6)元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为___________(用相应的离子符号排序)。
(7)用电子式表示①和⑦形成化合物的过程___________，该化合物与水反应的化学方程式是___________。

7 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表元素，下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I
Tl	Pb	Bi	Po	At

(1)Ga的原子结构示意图为________。
(2)Ge位于金属元素和非金属元素的分界处，可以做________材料，其最高正价为________。
(3)Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为________（填化学式），设计实验方案证明Cl的得电子能力强于S。
(4)Bi的最高价氧化物为________（填化学式），，混合溶液中滴入溶液，溶液变为紫红色，转化为可溶的，该反应的离子方程式为________。
(5)根据元素周期律，推断
①表中气态氢化物中稳定性最高的物质为________（填名称），该物质的电子式为________。
②氢化物的还原性：________（填“＞”、“＜”、或“＝”）。
③、、的酸性由强到弱的顺序为________。
④、、、，四种离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。