1 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A~M在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是____。（写元素符号或化学式）
（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为___________，呈两性的化合物的化学式为___________。
（3）A分别与B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最稳定的是_______（写化学式）。
（4）写出D、G、L对应的离子半径由大到小的顺序________（用离子符号表示）。

2 . 下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族 周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___，酸性最强的是____，呈两性的是 _______。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的______________，
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_________，
(5)A和D组成化合物的电子式_____________________，
(6)A和E组成化合物的化学式_____________________，
(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程______________________________，
(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式___________________________________________。

3 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素①的原子结构示意图是______。
(2)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素②形成的单质气体含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)元素③，⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为______。
(5)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是_______，这两种物质反应的离子方程式为_______。
(6)元素③，⑤，⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。

6 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)
(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

7 . 据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋。
（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。
A. 硼　　B. 氮　　　C. 碳　　       D. 氟
（3）下列推断正确的是______（填序号）。
A. 单质的还原性：Tl＞Al        B. 原子半径：Al＞Tl       C. 碱性：Al(OH)₃＞Tl(OH)₃
D. 氧化性：Tl^3＋＞Ag^＋E. Tl^＋最外层只有1个电子       F. Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。

8 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是_________，还原性最强的单质是_________；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_________，呈两性的是___________；
(3)E单质的结构式为_________， D元素最高价氧化物的电子式为___________；
(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。

9 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第___周期。
(2)NH₃、H₂O、H₂S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____，其中心原子杂化轨道类型：___。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是__(填字母，下同)。
a.酸性：HCl>H₂SO₃
b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)₂
d.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO₂)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为___。
②X的氢化物的电子式：___。
③写出Y的最高价氧化物的一种用途__。

10 . 近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：
   
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。
(3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al                    B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)₃>Tl(OH)₃ D．氧化性：Tl^3＋>Al^3＋
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl^3＋与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl^3＋＋2Ag===Tl^＋＋2Ag^＋。下列推断正确的是________。
A．Tl^＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl^3＋的氧化性比Ag^＋弱 D．Tl^＋的还原性比Ag强