1 . 下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)若不正确请说明理由。
(1)元素周期表中每一横行称为一周期，每一纵列称为一个族。_________；
(2)FeCl₃与Cu的反应为置换反应。_________；
(3)1 mol Na₂O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。_________；
(4)镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料。_________

3 . 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a		b
3	c		d		e	f	g
4	h

(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为：___________。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是___________；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________色，所得产物的电子式为___________，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________。

6 . 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表的_____________区，比稳定的原因为_____________．
(2)材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的是_____________，该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_____________．
(3)元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了_____________规则．
(4)与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有_____________个．
(5)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________（填编号）．

A．

B．

C．

D．

(6)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义．可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有_____________种不同空间运动状态．