1 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的 3 倍；W 和 X 能组成两种离子化合物；Z 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向 Z 的氢化物的水溶液中逐滴滴入 XYW₂ 溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

C．W 与 X 形成的化合物可能含有共价键

D．将 X2W2 加入 YZ3 溶液中一定不产生沉淀

2 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的水溶液显中性

B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同

C．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构

D．丁的稳定性和沸点均比丙高

3 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是

A．简单离子半径：Y>Z>Q

B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

C．X的氢化物的沸点可能大于Z的氢化物的沸点

D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W可形成W⁺和W^-两种离子，X与Y同周期相邻，Y与Z同主族，Y的最简单氢化物常温下呈液态。下列有关说法正确的是

A．X元素非金属性较弱，其单质不活泼

B．XW3较稳定，分子内含氢键

C．Z单质可溶于WXY3的浓溶液中

D．ZY2中原子均为8电子稳定结构

6 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂E的形成过程：_______，化合物D₂C₂的电子式_______。
(5)化合物D₂C₂与A₂C反应的化学方程式_______。

7 . 下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。
(2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为_______。
(5)往Na₂SiO₃的水溶液中通入足量的CO₂，其反应的离子方程式为_______。