1 . X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)Y、Z的简单氢化物中较不稳定的是_______(填化学式)，P和Q的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为_______。
(3)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的电子式为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。
①该反应的化学方程式为_______。
②该反应中的氧化剂是_______还原剂是_______ 。
③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______填序号)。
a．离子键                           b．极性共价键                    c．非极性共价键                    d．氢键
(5)化合物W是由X、Y两种元素组成的含有18个电子的分子，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料，一种W燃料电池的工作原理如下图所示。放电一段时间，电解质溶液中OH^﹣的物质的量浓度 _______(填“增大”“减小”或“不变”)，负极反应式为_______。

2 . 一种以太阳能聚热驱动制备CO和的过程如图，是总反应的催化剂，下列说法正确的是

A．CO和互为同素异形体

B．吸氮反应中有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

C．释氮反应时，每生成22.4 L，转移6 mol电子

D．CO属于酸性氧化物

4 . 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．HCl

B．

C．KOH

D．

5 . 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素，用化学用语回答下列问题：

				①		②
③	④			⑤	⑥		⑦

(1)⑤在元素周期表中的位置是__________。
(2)①的最高价氧化物的结构式为___________。
(3)②③单质在加热条件下形成的物质中含有的化学键类型是__________。
(4)用电子式表示④⑦元素物质的形成过程__________。
(5)②、④、⑥离子半径由大到小的顺序为____________。
(6)②⑦组成的物质是新的自来水消毒剂，可以用来除去水中超标的锰离子，生成黑色沉淀，当消耗13.50g②⑦组成的物质时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为____________。

6 . 有下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。
(1)上述物质中既含共价键又含离子键的是___________(选填数字编号，下同)；属于共价化合物的是___________；属于非极性分子的化合物是___________。
(2)④溶于水时破坏___________，固体⑦熔化时破坏___________。
A.离子键             B.共价键

7 . 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是_______。
(2)、两种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。
(3)三者简单离子的半径由大到小顺序是(用离子符号表示)：_______。
(4)写出一个能证明非金属性强弱的化学方程式：_______。
(5)最简单化合物的空间构型为_______。
(6)下列判断不正确的是_______。

A．和可以形成型化合物，正、负离子物质的量之比为

B．组成的化合物具有两性

C．的最高价氧化物对应水化物与的氢化物反应生成产物中既含有离子键又含有共价键

D．与同主族，相差两个周期

8 . 为提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷～石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图所示。石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了___________(选填“物理”或“化学”)变化，复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力是___________(选填“离子键”或“共价键”)。

9 . 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是

A．晶体

B．铁晶体

C．晶体

D．晶体

10 . 下列说法中正确的是

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C．NH4Cl含有离子键和共价键

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离