1 . 以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示,结合题意回答下列问题:
(1)流程1可在实验室完成,过程如下图所示,若只加一种试剂,则A化学式为________________ 。
(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成,具体过程如图所示,则a口通入________________ 气体,c装置固体为________________ 。
(3)流程4生成的Na2CO3,其含有的化学键为________________ 。
(4)流程7的化学方程式________________ 。
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧,若混入O2,可能引起的后果是________________ 。
(6)制得的精硅含有微量硼,会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1,将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中,利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼,已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
下列说法中错误的是________________。
(1)流程1可在实验室完成,过程如下图所示,若只加一种试剂,则A化学式为
(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成,具体过程如图所示,则a口通入
(3)流程4生成的Na2CO3,其含有的化学键为
(4)流程7的化学方程式
(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧,若混入O2,可能引起的后果是
(6)制得的精硅含有微量硼,会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置剖面图如图1,将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中,利用加热环自左向右缓慢移动对其进行加热熔炼,已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。
下列说法中错误的是________________。
A.混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅 |
B.熔炼前,可以用普通玻璃管替换石英保温管 |
C.熔炼时,加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底 |
D.熔炼后,硅晶棒纯度右端高于左端 |
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解题方法
2 . 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐,X射线衍射测得该化合物的晶体结构局部如图所示。其中Y为氮原子,W与X、W与Y均可形成10电子化合物,Z与其他原子均不同族,且Z的单质可以用于自来水消毒,图中虚线表示氢键。下列说法正确的是
A.该部分结构中共有两种氢键 |
B.若的立体结构是平面五元环,则阴离子中的键型为氮氮单键 |
C.该化合物只存在共价键、氢键和配位键三种作用力 |
D.该化合物中两种阳离子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形 |
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3 . 由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体,将正丁烷分子中的和旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是
A.正丁烷的构象异构体中占比最大的是iv |
B.原子或基团之间的排斥作用决定了构象异构体的稳定性 |
C.相同条件下,i转化成iii的速率比逆向转化慢 |
D.构象异构体间的转化存在化学键的断裂和生成 |
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4 . 提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H2Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是
A.1molSi晶体中含有4mol非极性键 |
B.Si原子的核外有5种不同空间运动状态的电子 |
C.SiHCl3的空间填充模型为 |
D.硅晶体中1个Si-Si键被6个六元环共用 |
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5 . 下列有关化学键说法正确的是
A.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成 |
B.金属原子和非金属原子间可能形成共价键,非金属元素间也能够形成离子键 |
C.液态HCl吸热变成HCl气体的过程中有极性键断裂 |
D.硫酸溶于水完全电离成H+和SO,说明硫酸分子由H+和SO组成 |
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解题方法
6 . 按要求完成下列填空:
(1)将符合的物质进行分类(填字母):
A.石墨和C60 B.、和 C.和 D.H2和D2
E. 和CH3CH2CH2CH3 F.CH4与CH3CH2CH3
G.与
互为同位素___________ ,互为同素异体___________ ,互为同分异构体___________ ,互为同系物的是___________ 。
(2)在下列固体中:
A.CaCl2 B.KOH C.He D.H2SO4 E.NH4Cl F.晶体硅
①其中不含化学键的物质是___________ (填字母)。
②既含有离子键又含有共价键的物质是___________ 。
③只含有共价键的物质是___________ 。
(3)在标准状态下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式___________ 。(写出计算过程)
(1)将符合的物质进行分类(填字母):
A.石墨和C60 B.、和 C.和 D.H2和D2
E. 和CH3CH2CH2CH3 F.CH4与CH3CH2CH3
G.与
互为同位素
(2)在下列固体中:
A.CaCl2 B.KOH C.He D.H2SO4 E.NH4Cl F.晶体硅
①其中不含化学键的物质是
②既含有离子键又含有共价键的物质是
③只含有共价键的物质是
(3)在标准状态下,某气态烃的密度是1.34g/L,将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O,试确定该气体的分子式
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解题方法
7 . 孔雀石是一种碳酸盐矿物,主要成分为Cu2(OH)2CO3,其形成过程的主要化学方程式为2CuSO4+2CaCO3+H2O= Cu2(OH)2CO3+2CaSO4+CO2↑。NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1mol/L的CuSO4溶液中所含Cu2+的数目小于0.1NA |
B.常温常压下,18gH2O中所含共用电子对的数目为2NA |
C.1molCaCO3晶体中所含的数目小于NA |
D.44gCO2溶于水所得溶液中所含H2CO3分子的数目为NA |
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解题方法
8 . 价类二维图是学习化学的一种有效归纳方法,关于下图中所涉及物质的说法或推断错误的是
A.是一种常用的食品添加剂,应合理使用 |
B.物质a、c、d全属于非电解质 |
C.液态比较粘稠,是因为分子间有氢键 |
D.a和e反应得到的白色固体中只有极性键 |
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2024-04-05更新
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211次组卷
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2卷引用:湖北省云学名校联盟2023-2024学年高二下学期3月联考化学试卷
9 . 完成下列问题
(1)氨气极易溶于水,原因是___________
(2)的VSEPR理想模型名称为___________ ,离子空间结构名称为___________ ,中心原子有___________ 个杂化轨道;
(3)中存在的化学键类型有___________
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键
(4)一个晶胞(见图)中,Cu原子的数目为___________ 。
(1)氨气极易溶于水,原因是
(2)的VSEPR理想模型名称为
(3)中存在的化学键类型有
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键
(4)一个晶胞(见图)中,Cu原子的数目为
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10 . 下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.NaOH、H2O、NH4Cl | B.KOH、Na2O2、(NH4)2SO4 |
C.MgO、CaBr2、NaCl | D.Na2SO4、HCl、MgCl2 |
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2024-04-03更新
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304次组卷
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2卷引用:新疆阿克苏市实验中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题