1 . 以下是中学化学中熟悉的物质：①NH₄NO₃ ②Cl₂ ③HCl ④Na₂O₂ ⑤MgCl₂ ⑥CO₂   ⑦AlCl₃，请回答下列问题：
(1)只含离子键的是_______。
(2)含极性键的离子化合物是_______。
(3)由极性键构成的非极性分子的是_______。
(4)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是上述中的______(填序号)，用化学方程式来表示吸收原理：_______。
(5)羰基硫(COS)与CO₂的结构相似，羰基硫(COS)分子的结构式为_______。
(6)NH₄NO₃中的空间构型为_______。

2 . 下列物质中既具有共价键又具有离子键的是

A．NaCl

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

3 . 下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是

A．NH3和H2O

B．HCl和KCl

C．H2O和H2O2

D．NH4Cl和NaOH

4 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO₂混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO₂，写出该反应的化学方程式___________。
(2)已知NaN₃阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN₃中所含的化学键为___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________(填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K₂O和Na₂O的总质量为多少克___________？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

5 . 下列说法中正确的是                       
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物熔融状态下都可以导电
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：CH₄>SiH₄，沸点：CH₄>SiH₄
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A．①②⑥

B．①③④⑥

C．③④⑤⑥

D．①④⑤

6 . 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：。上述化学方程式中的4种物质含有的化学键类型有___________。
A．配位键        B．极性键        C．离子键        D．非极性键        E．氢键        F．金属键
(2)是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚矾，化学式为。中C—S—O的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中C—C—O的键角，理由是___________；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。
(3)溶液与乙二胺()可形成配离子(En是乙二胺的简写)：

①配离子的配位原子为___________。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是___________。

7 . 下列化合物中，只含共价键的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列说法正确的是

A．构成物质的分子中一定含有化学键

B．转化为时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C．和分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在、晶体中，阳离子与阴离子个数比相同

10 . 某中药试剂具有泻下通便、清火消肿等功效，该药剂的化学式为，是原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14。与同主族，与同主族，且满足最高正价与最低负价的绝对值之差为4。下列说法错误的是

A．非金属性：

B．分别与形成的18电子分子和10电子分子

C．由形成的化合物既含离子键又含共价键

D．简单离子半径：