4 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。Y在同周期中原子半径最大，W与X同主族，能形成WX₃化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。
(1)元素Z在元素周期表中的位置为__，Y、Z、W、Q的离子半径从大到小顺序为__(用离子符号表示)。
(2)Y₂X₂的电子式为__，其化学键类型为__。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同主族，比W多一个电子层。则Se的原子序数为__；其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__，其酸性比硫酸___(填“强”或“弱”)。
(4)写出Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式__。
(5)QX₂是现在常用的自来水消毒剂，工业上可用稀硫酸和WX₂处理NaClO₃制得，写出该反应的离子方程式__。

5 . 自然界中存在一种天然硅铝酸盐，它们具有筛选分子、吸附、离子交换和催化作用。这种天然物质称为沸石，人工合成的沸石也被称为分子筛。回答下列问题：
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：
A．     B．
C．          D．
其中能量最低的是_____ (填字母)，状态A中的电子云轮廓图为_____，状态C电子排布图有错误，主要不符合_____。
(2)沸石分子筛“SAPO-34”是一种高性能催化剂，该催化剂可将乙醇催化转化为丙烯。
①分子筛中存在，该化合物中存在的化学键类型为_____(填字母)，该化合物阴离子的空间构型是___________。
A．配位键               B．氢键                      C．非极性键               D．离子键                 E．金属键
②丙烯中碳原子的杂化类型为___________，0.5mol丙烯中含___________ mol键。
(3)金属铝的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.405nm。金属铝的堆积方式为___________，铝原子的半径为___________ nm(，结果保留3位小数)，铝单质的密度为___________ (阿伏加德罗常数用表示，只列出算式即可)。

6 . 元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)Ga原子的价电子排布式为___________；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(Al₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图所示。

①该分子中Al原子采取___________杂化。
②Al₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]，[Al(OH)₄]^-中存在的化学作用力类型有___________ (填标号)。
A．离子键       B．极性共价键       C．金属键     D．非极性共价键     E．配位键             F．σ键        G．氢键
(3)更高温度下Al₂Cl₆二聚体则离解成AlCl₃，BF₃是AlCl₃的一种等电子体，结合价层电子对互斥理论判断，BF₃的分子构型为___________。
(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH₃气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。
(5)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的___________(填“正四面体形” 或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρ g/cm³，Ga和As的摩尔质量分别为a g/mol和b g/mol，则GaN晶胞的边长为___________pm(列出表达式)。

7 . 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示。

按要求回答下列问题：
(1) NH₃的电子式是___________。
(2)在沉淀池发生的离子方程式为 ___________。
(3)母液提取副产品化学式为___________ 。
(4)煅烧炉发生的化学方程式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅱ化学方程式___________。
(6)步骤Ⅳ尾气中 NO、NO₂现用尿素[CO(NH₂)₂]处理为无害气体，若它们三者以物质的量之比 1∶1∶1 加热催化反应生成无害气体，则化学方程式为___________。
(7)氮及其化合物在催化剂 a 和催化剂 b 转化过程如图所示。下列分析合理的是___

A．催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．N₂与 H₂反应属于氮的固定过程
C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移