1 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①～⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)①和④形成的化合物的化学式为_______。
(2)②的基态原子的轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓是_______。
(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是_______，其基态正一价离子占据的最高能级共有_______个原子轨道。
(4)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
a.②的2p_x、2p_y、2p_Z轨道互相垂直，但能量相等
b.④的p能级能量一定比s能级的能量高
c.⑥的2s、3s、4s能级的轨道数依次增多
(6)③和⑤形成的化合物的水溶液pH＞7，结合离子方程式解释原因_______。

2 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．CO2的电子式：	B．NH3的VSEPR模型为
C．由Na和Cl形成离子键的过程：	D．2pz电子云图为

3 . 下列叙述中正确的是

A．乙硫醇()的相对分子质量大于乙醇()，所以乙硫醇()沸点大于乙醇()

B．中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力

C．原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次

D．钠元素的第二电离能小于镁元素的第二电离能

4 . 下列描述中正确的是

A．Na+的轨道表示式：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

D．钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，由基态转化成激发态，可产生发射光谱

5 . 下列判断正确的是

A．Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理

B．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为发射光谱

C．处于基态的氧原子电子排布图表示成违背了泡利原理

D．某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子

6 . 回答下列问题
(1)K₂Cr₂O₇ 是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O
①Cr 基态核外电子排布式为：___________。
②K、S、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。
③乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)的高，主要原因是：___________。
(2)NH₃BH₃ 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与 N原子相连的H 呈正电性(H^δ＋)，与 B 原子相连的H 呈负电性(H^δ-)。
①H、B、N、O 四种元素电负性由大到小的顺序是___________。
②基态硼原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

7 . (CH₃NH₃)PbI₃的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb²⁺下列说法不正确的是

A．A代表I—

B．(CH3NH3)PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H

C．基态Ⅰ原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃状

D．已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体密度为

8 . 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
   

A．一个晶胞中有4个Ca2+

B．每个 Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个

C．氟化钙晶体中只含纯粹的离子键

D．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种取向

9 . 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示正确的是

A．反式聚异戊二烯的结构简式：

B．SO2的VSEPR模型：   (平面三角形)

C．2-丁烯的键线式：

D．基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图：