1 . 元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态的3d轨道为半充满。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．简单氢化物沸点：

C．Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电

D．晶胞的结构如图所示，已标出，应位于c处

2 . 铬用于制不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等，铬铁矿炼铬过程中部分物质之间的转化关系如图。

(1)基态原子的价电子排布式为___________，最高能层上的电子占据的原子轨道轮廓图为___________形。
(2)元素的电负性由小到大的顺序是___________。
(3)的立体构型为___________形，其中C的杂化轨道类型为___________。
(4)K和位于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钾的熔点比金属铬低，原因为___________。
(5)将糊状物用盐酸溶解，经过一系列操作可制得晶体，已知晶体有3种不同颜色，其配位数均为6，实验测得不同颜色的晶体分别与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀的物质的量如表所示。

晶体颜色	深绿色	浅绿色	紫色
沉淀的物质的量/	1	2	3

写出浅绿色晶体配合物的化学式：___________。
(6)晶体为六方晶系，结构如图所示。图中“”代表___________(填“”或“”)。已知：六棱柱底边边长为，高为，，，为阿伏加德罗常数的值。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

3 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子处于最高能级的电子云轮廓图为________，能量最低的激发态N^3-的核外电子排布式为_________。
(2)胍()为平面形分子，N原子的杂化轨道方式为___________，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则胍分子中存在的大π键可表示为___________ 。胍属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，①号N原子键角___________ ②号N原子键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中H₂O，其原因是___________。
(3)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。则该晶体中H₂O的配位数为___________。

(4)普通冰的晶胞结构与水分子间的氢如图甲、乙所示。晶胞参数 pm， pm，标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：、、。

①晶胞中氢键的长度(O-H···O的长度)为___________pm。(保留一位小数)
②普通冰晶体的密度为___________g·cm^-3(列出数学表达式，不必计算出结果)。

5 . 氮、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。回答下列问题：
(1)氮氧化物()是常见的大气污染气体之一，用催化还原可消除氮氧化物的污染。
已知：
①   ；
② ；
③适量的和完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。
则   ___________。
(2)基态砷原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为___________。(已知：d轨道电子云轮廓图呈花瓣形。)
(3)在恒容密闭容器中，分解反应：达平衡时，气体总压的对数值与温度的关系如图1所示。

①温度升高，密闭容器中混合气体的平均摩尔质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②A点对应温度下的___________(用分数表示)。
(4)25℃时，向0.1三元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、及的物质的量分布分数随pH的变化如图2所示。

①a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________。
②反应的平衡常数___________。
(5)某原电池装置如图3所示，电池总反应为。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为___________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是___________。