1 . 硒(Se)和碲(Te)均为硫(S)的同族元素，原子序数分别为34、52，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料(含有、、和少量金属单质Ag)回收Se、Te并制备胆矾的一种流程如图：

回答下列问题：
(1)Cu原子的价电子排布式为_______；属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。
(2)的稳定性比的_______(填“强”或“弱”)；，，的沸点由高到低为_______。
(3)“水溶”反应的离子方程式为_______。
(4)“碱溶”的目的为_______。
(5)“分离”过程需控制适当温度，不宜过高或过低的理由为_______。
(6)若滤液2的，其中、、，则滤渣Ⅱ的成分为_______。[已知、]
(7)用滤液2制备的操作为_______。

2 . 镍、镍合金及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺与Ni²⁺离子中未成对电子数之比为___________。
(2)Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly-His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)- NTA的结构简式如下：

①配合物中向Ni²⁺提供电子对的原子是________。
②配体N(CH₂COO^－)₃中4种元素的电负性从大到小顺序为_______。三乙酸胺[N(CH₂COOH)₃]与三正丁胺[N(CH₂CH₂CH₂CH₃)₃]的相对分子质量相近，但三乙酸胺的熔点(167℃)、沸点(246℃)分别高于三正丁胺的熔点(-70℃)、沸点(216.5℃)，原因是_______。
(3)铁磁DMS被认为是自选电子应用的关键和可行材料。镍参杂的稀磁半导体的立方晶胞如下图：晶胞中含有Mg原子______个。

(4)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是________。

A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键	B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形	D．电负性O>S，第一电离能

3 . 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料(主要成分是和)制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操作的目的是_______；“焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为_______。
(2)水浸时浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉硒”的化学方程式为________。
(4)基态原子核外电子排布式为_______。
(5)已知熔点为，时升华，则形成的晶体类型为______。
(6)测定产品纯度。
称取产品溶于水，加入足量溶液和适量稀盐酸，充分反应后，用标准溶液滴定至终点时消耗滴定液。
发生有关反应：①(未配平)；
②。
在下列试剂中，宜选择的指示剂为_____(填标号)。产品中的质量分数为______。
A．溶液                  B．淀粉溶液
C．酚酞溶液                       D．甲基橙溶液

4 . 钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：①酸解后，钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
(1)写出基态原子的价层电子排布式___________。
(2)磨矿的目的是___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________。
(4)酸解过程中，写出发生反应的化学方程式___________。
(5)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，(Ⅲ)含量基本保持不变的原因：___________。

(6)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为___________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量，实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理___________。

6 . 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。
Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)。

(1)碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为___________。
(2)实验室利用装置B制备NH₃，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是___________(填名称)。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是___________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是___________(填化学式)。
(5)碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量
(6)请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁，___________，重复上述实验2~3次。
已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

7 . 下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。

(1)这九种元素电负性最大的是_______，第一电离能最小的元素是_______(均用元素符号填空)。
(2)这九种元素中最外层电子排布为4s¹的元素为_______(用元素符号填空)。
(3)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______，电负性由大到小的顺序是_______(均用元素符号填空)。
(4)写出g元素原子的价层电子轨道表达式_______，i元素原子基态电子排布式_______。

8 . 磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的价电子排布式为_________；价电子中成对电子数______个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃____H₃PO₄(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：_______。
(3)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_______。
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为_______pm(用含N_A的代数式表示)。

9 . 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
(1)Mn元素在周期表中位于___________区，价电子排布式为___________。
(2)将0.02mol 和0.09mol KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。

(3)将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
(4)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是______________。

温度/℃	20	30	40	50
/g	110	114	117	121
/g	33.7	39.9	47.5	65.6

该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸_____。
A．HCl                                 B．                           C．
(5)水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
(6)产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_____%(保留三位有效数字)。