2 . 碳单质及其化合物广泛存在于人们的生产和生活中。研究碳单质及其化合物的结构、性质、转化是科技工作者的研究热点。
(1)实验室常用邻二氮菲检验亚铁离子，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子X：

①基态的最外层电子排布式是________________。
②X中除含共价键外，还含配位键，X含________mol配位键。
(2)温度为T时，在恒容密闭容器中充入一定量的和混合气体，发生反应：
   。
已知该反应存在：，，其中、为速率常数，x为相关物质的物质的量分数。反应达到平衡时，若、转化率均为60%，且该反应的，则________，压强平衡常数________。
(3)氧化锰八面体分子筛（简称OMS-2）是一种纳米级别的新型环保催化剂，对挥发性有机物（VOCs）的氧化去除有着很好的催化作用。如用OMS-2为催化剂（为对比催化实验）氧化处理甲醛的反应生成、，在等时间内HCHO转化率随温度的变化关系如图所示。

①常温时，OMS-2催化氧化甲醛生成、反应的化学方程式是________________________。
②下列有关说法中，正确的有________。
A．相比，OMS-2能提高甲醛氧化的平衡转化率
B．OMS-2能降低甲醛氧化反应的活化能
C．OMS-2作为纳米材料，表面积大，催化效果好
D．两种催化剂的平衡转化率均随温度的升高而增大
(4)以合成气（、）为原料合成乙二醇的反应：
反应ⅰ．
反应ⅱ．
温度为473K，在恒容（2.0L）密闭容器中充入一定量的合成气（，测得体系总压为40MPa），在（其中含）催化剂作用下，进行上述反应。测得的时空收率为，反应速率。
【注】（催化剂）。
①反应速率________。
②的时空收率为________。

3 . 一种利用电解锰阳极泥(锰主要以和的形式存在，主要杂质为等)生产软磁用四氧化三锰的工艺流程如图：

已知：

物质

根据所学知识，回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)焙烧的目的是将难溶矿物转化为易溶物，焙烧过程中发生分解，生成盐A和气体，气体分子的空间构型为平面三角形，请写出分解的方程式___________。
(3)酸浸的目的是___________。
(4)加氨水调节溶液至7后过滤，滤液中c(Cu²⁺)≤_______mol/L。
(5)“过滤”得到的滤渣主要成分为、___________和___________。
(6)“沉锰”时发生的离子方程式为___________。
(7)“煅烧”需在空气中进行，试写出“煅烧”时发生的化学方程式为___________。

5 . 过渡金属元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)请写出基态铬()原子价电子的轨道表示式___________。
(2)超分子的定义是广义的，包括离子。一种羟甲基酚钠盐形成的含铁超分子的化学式为，已知羟甲基酚属于杯酚，请写出该含铁超分子的一种特性：___________。
(3)某铜铬合金的立方晶胞结构如图所示。该铜铬合金的化学式为___________；离原子最近的原子数目为___________，离原子最近的原子数目为___________。若该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为___________。

(4)不锈钢中含有适量的碳元素，基态C原子的电子空间运动状态有___________种。其同主族元素Si可形成硅酸盐，下图中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为___________。

7 . 有机反应中经常采用实验和量子学手段进行反应的微观探究。一种铜催化某有机反应历程如下，下列说法错误的是

A．碘元素位于周期表p区

B．催化剂可降低该反应的活化能，加快反应速率

C．Tpy-[CuⅡ]CN-是中间产物

D．总反应方程式是

9 . 离子液体被认为是21世纪最有希望的绿色溶液和功能材料之一，在诸多领域的用途已被研究开发。有几种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q组成。请回答：

元素	元素性质或原子结构
X	电子只有一种自旋取向
Y	2p能级上有1个电子
Z	有6个不同运动状态的电子
W	2p轨道处于半充满状态，简单氢化物易液化，可用作制冷剂
R	仅有一个未成对电子，简单阴离子含10个电子
Q	与W位于同一主族

(1)基态Z原子的价电子排布式为________，基态Y原子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)下列说法正确的是____。

A．氢化物的沸点：R＞Z	B．分子的空间构型为平面三角形
C．元素的电负性：R＞X＞Z	D．最高价含氧酸的酸性：W＞Q

(3)试解释分子中X-W-X键角比分子中X-Q-X键角大的原因________。
(4)化合物水解生成【也可写作，结构如图1】和。
中Y原子的杂化方式为________，晶体中含有________氢键。当溶于水，分子与水中结合形成配位键，Y原子杂化方式由杂化变为杂化，请用离子方程式解释为一元弱酸原因________。

(5)立方YW具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。立方YW晶体的晶胞如图2所示。阿伏加德罗常数的值为，该晶体密度表达式为________（YW的摩尔质量为）。