1 . X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种常见主族元素，其原子结构及元素的性质见下表：

X	Y	Z	W
其单质有多种同素异形体，一种是自然界中最硬的物质	该元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物生成离子化合物	原子序数比Y大2	主族序数是周期序数的2倍

下列表达不正确的是

A．价电子数：Z＞W＞Y＞X	B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜X
C．X、Y、Z的第一电离能逐渐增大	D．X、Y、Z的电负性逐渐增大

3 . 以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4的原子中，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　②N、P、Si　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

4 . 下列晶体中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是

A．

B．

C．

D．

5 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布式为，是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是

A．电负性：	B．第一电离能：
C．最简单氢化物的键角：	D．熔点：

6 . T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____________。
(3)W的基态原子的外围电子排布式为_____________，W形成的晶体的堆积方式为___________。
(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取__________杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为_____________。
(5)X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________________。
(6)WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有____个；WR晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）。

7 . ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是____。
②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]____，有____个未成对电子。
③P、S、As电负性由大到小的顺序是____。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃中沸点最高的是___，其主要原因是____。
(3)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅，其中气态PCl₃分子的立体构型为___。
(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°，则：

①锑酸亚铁的化学式为____。
②晶体的密度为___g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

10 . 下列各项比较中，正确的是

A．酸性：	B．电负性：
C．沸点：	D．中心原子孤电子对数：