2 . X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y原子的电子总数是内层电子数的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是

A．电负性：Y>W>R>Z

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C．简单离子的半径：R>W>Y>Z

D．因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

3 . 科学家发现铂金按一定比例混合可以获得迄今为止最强的合金。该合金的耐磨性比高强度钢高100倍，可用于制造新型发电系统，发动机和其他设备。已知金为第六周期元素，与铜均属ⅠB族。回答下列问题：
(1)基态Au原子中，核外电子占据的最低能层符号是_________，其价电子层的电子排布式为___________，简要说明Au熔点低于Cu熔点的原因__________。
(2)金、氯两种元素的电负性如下表。AuCl属于_________(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Au	Cl
电负性	2.54	3.2

(3)Au易溶于王水的原因是形成。的配位数是____，该离子的结构式为____。
(4)用作催化剂可完成甲醇脱氢，最优路径为。等物质的量的甲醇与一氧化碳中键的数目比为_____________。
(5)利用X—射线衍射法发现金(Au)晶体的晶胞如图所示。该晶体的密度为，晶胞的边长为apm，则阿伏加 德罗常数为_______________(用含的代数式表示)。

4 . 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)为ⅣA族元素，与同主族元素比较，电负性___(填“>”或“<”)。单质与干燥反应生成。空间构型为___。
(2)基态原子的核外电子排布式为__。的氢化物的沸点比的__(填“高”或“低”)，判断理由是___。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有__mol，该螯合物中N的杂化方式有___种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞梭边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
	0	0	0
	0	0	0.5
	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有__个，找出距离Cd(0，0，0)最近的__(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有__个。

5 . 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^﹣构成，BH₄^﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺_____H^﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol﹣1	I2/kJ•mol﹣1	I3/kJ•mol﹣1	I4/kJ•mol﹣1	I5/kJ•mol﹣1
738	1451	7733	10540	13630

M是_____（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm^﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

6 . Ⅰ.尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______，尿素分子间的氢键可表示为______。
(1)尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe³⁺相同的元素是______。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中存在的化学键______填序号。
A.离子键       B.金属键       C.配位键        D.σ键          E.π键
③中N原子杂化后的价电子排布图为______，的空间构型为______。
Ⅱ.Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物
(3) Mg₂NiH₄可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心， Mg²⁺处于如图八个小立方体的体心。

①Mg₂NiH₄中H的化合价为______。
②Mg²⁺位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③若晶体的密度为d g·cm^-3，Mg₂NiH₄的摩尔质量为M g·mol^-1，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。

7 . 下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是

A．与发生水解反应，水解产物中都有HI

B．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

C．N的电负性比P大，可推断分子的极性比分子的极性大

D．的熔沸点高于HF，可推断分子间氢键比HF分子间氢键多

8 . 下列说法错误的是

A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

D．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

9 . ［化学—选修物质结构与性质］
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为         ，基态Fe原子的价电子排布式为           。
（2）Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是         ，Fe(CO)₅在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为                 。
（3）配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是          ，配体中提供孤对电子的原子是       。
（4）用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有            形成。
a．离子键                    b．配位键             c．非极性键             d．б键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为       ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为                        (写出已化简的比例式即可)。

10 . 以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2   ②1s22s22p3   ③1s22s22p2   ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是④

B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1   ②3s23p2   ③3s23p3   ④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb   ②N、P、S   ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③

D．某主族元素气态基态离子的逐级电离能数据(单位：kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3+