1 . W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．键角：

B．第一电离能：Y>X>Z

C．基态Z原子核外电子有4种空间运动状态

D．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物

2 . 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．XEZ4是一种强酸

B．电负性：W>Z>Y

C．原子半径：Y>W>E

D．ZW2中，Z的化合价为＋2价

3 . Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是

A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色	B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子	D．氢化物沸点： W>Q>X>Y

4 . 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A．	电负性：F>Cl	酸性：
B．	分子极性：	范德华力：
C．	离子半径：	熔点：MgO>CaO
D．	分子间作用力：	稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取，到备的反应原理：，下列说法正确的是
   

A．甲装置是制备的装置，可利用和浓盐酸的反应

B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞

C．装置丙和戊的作用为除水，防止与反应，可更换为浓硫酸

D．装置丁中生成，碘元素的化合价为

6 . 有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如图：
   
下列说法不正确的是

A．化合物I、II、III均熔点低、难挥发

B．化合物III中O、F、S电负性顺序：F＞O＞S

C．化合物I中阴离子的空间构型为正四面体

D．化合物II中C、N原子的杂化轨道类型不同

7 . CrO₂Cl₂可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。下列说法正确的是

A．CCl4为极性分子	B．熔点：KCl＞COCl2
C．电负性：C＞Cl	D．KCl含有非极性键

8 . 国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO₂等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya等人利用Ti－MOF－NH₂、H₂PtCl₆、DMF等原料制备了催化剂Pt/F－MOF－NH₂。回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区。
(2)DMF的结构是，σ键与π键的数目比是________，其中N原子的杂化方式是________。
(3)已知pK_a=-lgK_a，CCl₃CH₂OH的pK_a小于CBr₃CH₂OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因________。
(4)一定条件下，CO₂分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO₂分子紧邻的分子共有________个。若阿伏加德罗常数为N_A，干冰的密度为ρg•cm^-3，则晶胞体对角线长度是________cm。

9 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法错误的是

A．电负性：Y>X	B．离子半径：Z>Y
C．W与X可组成多种共价化合物	D．简单氢化物的键角：X>Y

10 . 科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，E与C同族，E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是

   

A．元素A、D形成的分子中一定不含非极性键

B．元素的第一电离能：D>B>C>A

C．元素的电负性：D>E>C

D．简单氢化物的稳定性：E>D