1 . 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态Y、W原子均满足最高能级的半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是

A．第一电离：，电负性：

B．、均为只含有极性键的极性分子

C．Y、Z分别与X形成的简单化合物的稳定性：前者后者

D．W元素属于元素周期表区的金属元素

3 . 离子液体是一种全部由离子组成的液体，它具有独特的性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成。

请回答下列问题：
(1)正离子中各元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)；正离子中C原子的杂化方式为______。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_____或_____。
(3)正离子中存在的作用力有_____(填标号)。
a.极性共价键          b.非极性共价键             c.氢键               d.离子键
(4)基态Cl原子的价层电子的轨道表示式为_____。
(5)负离子的空间结构为_____形。
(6)分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数，如苯()中的大π键可表示为π。则正离子中的大π键可表示为_____。

5 . 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是

A．工业上常用电解法制备元素W的单质

B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱

C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键

D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W

6 . 下列说法正确的是

A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小

B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量

C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族

7 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中所含元素中电负性最小的是H

B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能

C．该分子中所有C原子都为sp2杂化

D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

8 . 解释下列现象的原因不正确的是

选项	现象	原因
A	AlCl3中含有共价键	Al与C1元素间的电负性差值小于1.7
B	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C	对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	碘在CCl4中的溶解度比在水中大	碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 对于第三周期元素的有关叙述错误的是

A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3	B．电负性：Si＜ P ＜ S
C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al	D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6