名校
解题方法
1 . 12月 17日凌晨,嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料,月球玄武岩是构成月球的岩石之一,主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO3)等组成。回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为:______ 。
(2)与 Fe同周期,且最外层电子数相同的主族元素是______ (填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______ ;其最外层电子的电子云轮廓图为______ 。
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为______ ,[Fe(CN)6]3-中配体为______ ,其中 C原子的杂化轨道类型为______ ,H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO3的结构如图 1所示,其中由 O围成的______ (填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO3结构的另一种表示______ (要求:Fe处于晶胞的顶点),Ti的配位数为______ 。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______ pm。(列出计算表达式)
(1)基态铁原子的价电子排布式为:
(2)与 Fe同周期,且最外层电子数相同的主族元素是
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为
(5)FeTiO3的结构如图 1所示,其中由 O围成的
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=
您最近一年使用:0次
2021-03-14更新
|
857次组卷
|
3卷引用:河南省洛阳市2021届高三3月调研考试理综化学试题
河南省洛阳市2021届高三3月调研考试理综化学试题湖南省娄底市第五中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题(已下线)01 物质结构与性质综合题型集训(1) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)
名校
解题方法
2 . 原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素,其中Q是形成化合物种类最多的元素,W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2,Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示):
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______ 。
(2)1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为______ 。
(3)根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为______ 。
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为______ 。
(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物,该化合物具有空间网状结构,其中每个W原子与4个X原子形成共价键,每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为。______ 。
②该化合物所属晶体类型为______ 晶体,预测其熔点应______ 金刚石(填“高于”或“低于”)。
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(2)1molQWX与1molWQ2Y所含σ键的比值为
(3)根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为
(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为
(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物,该化合物具有空间网状结构,其中每个W原子与4个X原子形成共价键,每个X原子与3个W原子形成共价键。
①该化合物的化学式为。
②该化合物所属晶体类型为
您最近一年使用:0次
2021-03-14更新
|
326次组卷
|
3卷引用:江苏省如皋中学2020届高三阶段检测化学试题
名校
解题方法
3 . 下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是___________ (填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________ ,其中元素③的基态原子的电子排布图为_______ ;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______ ,该分子的立体构型为______ 。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为___________ ;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________ 。
(4)元素⑤的电负性___________ ④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能___________ 原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________ 。
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为
(4)元素⑤的电负性
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图。(1)基态的价电子排布式为_______ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ 。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为_______ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释_______ 。
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为_______ 。_______ 空隙中;
②由①能否判断出、相切?_______ (填“能”或“否”);
③已知晶体密度为,半径为a pm,若要使、相切,则半径为_______ pm(写计算表达式)。
(2)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为
(3)一水合甘氨酸锌中的配位数为
(4)是的另一种配合物,IMI的结构为,常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态。原因是
②由①能否判断出、相切?
③已知晶体密度为,半径为a pm,若要使、相切,则半径为
您最近一年使用:0次
2021-01-03更新
|
379次组卷
|
6卷引用:四川省成都市2020届高三第一次诊断性检测理综化学试题
名校
解题方法
5 . 硼及其化合物广泛应用于高新材料领域,请回答下列有关问题:
(1)NaBH4是一种重要的储氢载体,其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)硼氮苯被称为无机苯,其结构如图,分子中氮原子的杂化方式是___________ 。已知硼氮苯分子在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“大π键”,该“大π键”可表示为__________ (用表示,其中n表示参与形成大π键的原子数,m表示形成大π键的电子数)。
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体,有与石墨相似的层状结构,则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______ 。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(,,0),则E原子的坐标参数为___________ 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________ pm(用含a的式子表示)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm,层与层之间距离为333 pm,则晶体密度的计算式为_________ g·cm-3。(已知正六边形面积为,a为边长,NA表示阿伏加 德罗常数)
(1)NaBH4是一种重要的储氢载体,其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为
(2)硼氮苯被称为无机苯,其结构如图,分子中氮原子的杂化方式是
(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体,有与石墨相似的层状结构,则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(,,0),则E原子的坐标参数为
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm,层与层之间距离为333 pm,则晶体密度的计算式为
您最近一年使用:0次
2020-08-03更新
|
289次组卷
|
3卷引用:山东省菏泽市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(B)
名校
解题方法
6 . 复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料,在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________ (填标号)。
A.Mg(NH2)2 B.NaNH2 C.H3N-BH3 D.NaAlH4 E.Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH,NH的空间构型为____________ ,中心原子的杂化方式为___________ 。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示:
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:______________________ 。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________ 的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________ 。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm、c=945.5pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
① 已知AlH的分数坐标为(0,0,0)、、、、和,,晶胞中Li+的个数为____________ 。
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH,其中6个已经画出(图中的O),请在图中用O将剩余的AlH画出_________________ 。
③ 此晶体的密度为____________________________ g·cm-3(列出计算式,已知阿伏加 德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是
A.Mg(NH2)2 B.NaNH2 C.H3N-BH3 D.NaAlH4 E.Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH,NH的空间构型为
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示:
元素符号 | H | ||||||
Rahm电负性 | 13.6 | ||||||
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm电负性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm电负性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:
②通过上表可以推测Rahm电负性小于
③结合上表数据写出H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm、c=945.5pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
① 已知AlH的分数坐标为(0,0,0)、、、、和,,晶胞中Li+的个数为
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH,其中6个已经画出(图中的O),请在图中用O将剩余的AlH画出
③ 此晶体的密度为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
7 . 化学与生活密切相关。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
(1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为__ 。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为__ ,碳原子的轨道杂化类型为__ ,所含σ键与π键的数目之比为__ 。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示:
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为__ 。
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有__ (填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为__ 。
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为__ ,配位数为__ 。
(6)若锌原子的半径为apm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为___ g/cm3(用含a的代数式表示)。
I.K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:(橙色)+CH3CH2OH→Cr3+(绿色)+CH3COOH(未配平)
(1)基态Cr原子的价电子轨道表达式为
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如表所示:
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为
II.ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4)Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为
(6)若锌原子的半径为apm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 2019 年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和 LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题:
(1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为____ 。
(2)在第四周期 d 区元素中,与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称________ 。
(3)金属钛的原子堆积方式如图所示,则金属钛晶胞俯视图为______ 。
(4)已知第三电离能数据:I3(Mn)=3246 kJ·mol-1,I3(Fe)=2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是______ 。
(5)据报道,在 MnO2的催化下,甲醛可被氧化成 CO2,在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角________ CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(6)Co3+、Co2+能与 NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol[ Co(NH3)6]3+含______ mol σ键。
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N] -,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是_______ (填元素符号)。
(7)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原 TiCl4(g)制备钛。已知:LiCl、TiCl4的熔点分别为 605℃、-24℃,它们的熔点相差很大,其主要原因是________ 。
(8)钛的化合物晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞如图 1 所示,钛原子配位数为______ 。氮化钛的晶胞如图 2 所示, 图 3 是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知:NA是阿伏加 德罗常数的值,氮化钛晶体密度为 d g·cm-3。氮化钛晶胞中 N 原子半径为________ pm。
(1)基态 Ti 原子的价层电子排布图为
(2)在第四周期 d 区元素中,与 Ti 原子未成对电子数相同的元素名称
(3)金属钛的原子堆积方式如图所示,则金属钛晶胞俯视图为
(4)已知第三电离能数据:I3(Mn)=3246 kJ·mol-1,I3(Fe)=2957 kJ·mol-1。锰的第三电离能大于铁的第三电离能,其主要原因是
(5)据报道,在 MnO2的催化下,甲醛可被氧化成 CO2,在处理含 HCHO 的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角
(6)Co3+、Co2+能与 NH3、H2O、SCN-等配体组成配合物。
①1 mol[ Co(NH3)6]3+含
②配位原子提供孤电子对与电负性有关,电负性越大,对孤电子对吸引力越大。SCN-的结构式为[S=C=N] -,SCN-与金属离子形成的配离子中配位原子是
(7)工业上,采用电解熔融氯化锂制备锂,钠还原 TiCl4(g)制备钛。已知:LiCl、TiCl4的熔点分别为 605℃、-24℃,它们的熔点相差很大,其主要原因是
(8)钛的化合物晶胞如图所示。
二氧化钛晶胞如图 1 所示,钛原子配位数为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题:
(1)基态铬的价电子排布式为_____________ ,其单电子数目为______________ 。
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________ 。
(3)NH3中N的价层电子对数为____________ ,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是_____________ ,NH3与Cr3+成键后,N的杂化类型为 ____________ 。
(4)Cr(NH3)3F3固体易升华,其熔沸点均较NaCl 低很多,其原因是________________ 。
(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成,从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm3,六棱柱的体积为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表________ (填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加 德罗常数NA =___________ mol-1(用含M,V,ρ的代数式表示)。
(1)基态铬的价电子排布式为
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是
(3)NH3中N的价层电子对数为
(4)Cr(NH3)3F3固体易升华,其熔沸点均较NaCl 低很多,其原因是
(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成,从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm3,六棱柱的体积为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表
您最近一年使用:0次
2020-04-18更新
|
613次组卷
|
5卷引用:四川省眉山市2020届高三第三次诊断性考试理综化学试题
名校
解题方法
10 . (NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4] 、K4[Fe(CN)6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______ 。
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____ 。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____ 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE( )。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是____ 和_____ 。
②TCNE中第一电离能较大的是___ (填元素符号),分子中所有原子____ (填“在”或“不在”)同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是 ___ 。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为___ (列出计算式)g·cm-3。
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE( )。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是
②TCNE中第一电离能较大的是
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:
Fe3C的密度为
您最近一年使用:0次
2020-04-06更新
|
624次组卷
|
4卷引用:河南等省五岳2020届高三4月联考(全国I卷)理综化学试题
河南等省五岳2020届高三4月联考(全国I卷)理综化学试题河南省临颍县南街高级中学2020届高三下学期第一次月考理综化学试题江西省九江市十校2020届高三下学期模拟考试理综化学试题(已下线)01 物质结构与性质综合题型集训(1) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)