1 . 按要求作答
（1）钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中σ键与π键的数目之比为__。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A.a为I₁、b为I₂、c为I₃ B.a为I₂、b为I₃、c为I₁
C.a为I₃、b为I₂、c为I₁ D.a为I₁、b为I₃、c为I₂

2 . 向硫酸铜水溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水得到深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O析出。
（1）铜元素位于元素周期表中____区，高温超导体钇钡铜氧材料中铜元素有+2和+3两种价态，基态Cu^3＋的电子排布式为____。
（2）非金属元素N、O、S的第一电离能由大到小的顺序是____（用元素符号表示）。
（3）上述深蓝色晶体中含有的元素的电负性最小的是____（用元素符号表示）。
（4）H₂O的中心原子轨道杂化类型为____杂化；SO₄^2－离子的立体构型是____，写出与SO₄^2－互为等电子体的一种离子____。
（5）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图为[Zn(NH₃)₆]^2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因____。
   
（6）最新研究发现,水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外,还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加 德罗常数的值取6.02×10²³，则重冰的密度为____g.cm^－3(只列式，不计算)。
   

3 . [化学——选修3：物质结构与性质]
技术人员晒制蓝图时，用K₃Fe(C₂O₄)₃]·H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe³⁺的基态价电子排布图为___________。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。
(3)H₂C₂O₄分子中碳原子的杂化类型是___________，与C₂O₄^2－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。
(4)在分析化学中F^－常用于Fe³⁺的掩蔽剂，因为生成的FeF₆^3－十分稳定，但Fe³⁺却不能与I^－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。
(5)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如右图所示：
   
①1个C₆₀分子中含有π键的数目为___________。
②晶胞中C₆₀的配位数为___________。
③已知C₆₀晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm^－3(N_A代表阿伏伽德罗常数)。

4 . 含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途，如：(CH₃)₃N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu₃SnP)等。
回答下列问题：
(1)锡(Sn)是第五周期ⅣA元素。基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最高正价是_________ 。
(2)与P同周期的主族元素中，电负性比P小的元素有____种 ，第一电离能比P大有____种。
(3)PH₃分子的空间构型为___________。PH₃的键角小于NH₃的原因是__________。
(4)化合物(CH₃)₃N能溶于水，试解析其原因____________。
   
(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示：
①在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为________。
②已知晶胞边长a pm，阿伏伽德罗常数为N_A。则磷化硼晶体的密度为______ g/cm³。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图，请将表示B原子的圆圈涂黑________。

5 . 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是__________________________________________________________________________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O) ₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O) ₆]]²⁺_______(填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的结构式为，则 COCl₂分子内含_______（填标号）。
A．4个键
B．2个键、2个键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是___________。

6 . (1)Fe基态原子核外电子排布式为_____________________。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是___________________。
(3)与互为等电子体的一种分子为______________（填化学式）。
氨基（－NH₂）中氮原子的杂化类型为_________________。
(4)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______________。

7 . 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显___________价，A的电负性___________B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10^-34J·s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量___________ kJ·mol^-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：___________。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol-1	347	305	259

(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是___________。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有___________个。
(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是___________。
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________ (填字母)。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

8 . 1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb₃Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区(沸点77 K)的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O(临界温度93 K)，推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
回答下列问题：
（1）铌Nb位于第五周期，Nb的外围电子排布式为4d⁴5s¹，Nb位于_______族
（2）下列关于Ge元素叙述正确的是______(从下列选项中选择)
A．Ge晶体属于准金属，且为共价晶体        B．Ge属于p区的过渡金属          
C．Ge的第一电离能比As、Se均要小          D．Ge的电负性比C大
（3）Ge(CH₃)₂Cl₂分子的中心原子Ge的杂化方式是______________
（4）NH₃也常作制冷剂，其键角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH₃的沸点(239.6 K)高于N₂沸点的主要原因是___________________________
（5）图示材料的理想化学式(无空位时)为___________________，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为_______

（6）金属铜属于面心立方最密堆积，其晶胞中Cu原子的最近距离为a cm，金属铜的晶体密度为ρ g/cm³，阿伏伽德罗常数为N_A，则铜的相对原子质量为________ (只含一个系数，用a、ρ、N_A表示)。

9 . 硅、硼、铜、硒的单质及化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu⁺的核外价层电子排布式为_______________；Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是______________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se___Si(填“>”、“<”)。
(3)SeO₃^2-中Se原子的杂化类型为______，与其互为等电子体的一种分子的分子式是______________。
(4)CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐，向CuSO₄熔液中加入过量稀氨水，产物的外界离子的空间构型为_________，Cu(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______________。
(5)磷化硼(BP)是一种耐磨材料，熔点高，其晶胞结构如图所示。该晶胞中B的堆积方式为___________，已知该晶体的晶胞参数a pm，用N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为____g·cm^-3；构成晶体的两种粒子之间的最近距离为__________pm。

10 . Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d64s2
M	IB族，其被称作“电器工业的主角”

请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M²⁺的核外电子排布式为________________________。
（2）M₂Z的熔点比M₂W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N₃^-和YZ₂是等电子体，则N₃^-的结构式为_________________ 。
（4）WZ₂分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ₂的VSEPR 模型名称为______________________，WZ₃气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ₃的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
                                 
（5）MRW₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW₂的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A＝6．02×10²³mol^-1）。