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解题方法
1 . 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图所示
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为_____ ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为_____ 。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为_____ ;甘氨酸易溶于水,试从结构角度解释:_____ 。
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为_____ (写出1种即可);[Zn(NH3)4]2+离子结构示意图:____________ 。
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为,则1mol IMI中含有_____ 个σ键;常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态,其原因是_____ 。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____ ;六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加 德罗常数的值为NA,则Zn的密度为_____ g•cm-3(列出算式即可)。
(1)基态Zn2+核外价电子排布图为
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)的羧基中C原子的杂化轨道类型为
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的过程中涉及反应:Zn+2NH3+ 2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。与NH4+互为等电子体的阴离子为
(4) [Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物,IMI的结构为,则1mol IMI中含有
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为
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2020-06-08更新
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316次组卷
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2卷引用:福建省厦门外国语学校2020届高三下学期高考最后一次模拟理综化学试题
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解题方法
2 . 羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]具有优良的生物相容性和生物活性,它在口腔保健中具有重要作用,可以防止龋齿等,回答下列问题。
(1)Ca10(PO4)6(OH)2中,元素的电负性按由大到小的顺序依次是___ 。
(2)上述元素都能形成氢化物,其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的沸点是PH3___ NH3(填“>”或“<”),原因是___ 。
(3)碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁,其原因是__ 。
(4)黑磷是磷的一种同素异形体,与石墨烯类似,其晶体结构片段如图所示:其中最小的环为6元环,每个环平均含有__ 个P原子。
(1)Ca10(PO4)6(OH)2中,元素的电负性按由大到小的顺序依次是
(2)上述元素都能形成氢化物,其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的沸点是PH3
(3)碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁,其原因是
(4)黑磷是磷的一种同素异形体,与石墨烯类似,其晶体结构片段如图所示:其中最小的环为6元环,每个环平均含有
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解题方法
3 . 氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________ 。
(2)M是________ (填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为____ 。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________ 个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子3对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________ 。
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为________________ g/cm3 (NA为阿伏加 德罗常数的值,只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________ 个。
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________ 。
图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能/(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为
(2)M是
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,则该氮化钛的密度为
(5)科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ/mol) | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为
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2020-03-30更新
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297次组卷
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7卷引用:2016届福建省漳州八校高三下学期第三次联考理科综合化学试卷
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解题方法
4 . 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:
(1)Ga基态原子核外电子排布式为________________ ,As基态原子核外有__________ 个未成对电子。
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________ ,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________ 。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:________ ,GaF的熔点超过1000℃,可能的原因是__________________________ 。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为__________ ,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________ 。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为__________ g·cm-3(设NA为阿伏加 德罗常数的值,列出计算式即可)。
(1)Ga基态原子核外电子排布式为
(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:
镓的卤化物 | CaCl3 | CaBr3 | CaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为
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2020-02-11更新
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240次组卷
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6卷引用:福建省莆田市第九中学2019届高三上学期第一次调研考试理科综合化学试题
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解题方法
5 . GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]____________ ;下列状态的铝元素中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是______________ (填标号)。
A. B. C. D.
(2)8—羟基喹啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为______________ ; 8—羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是______________ (填元素符号,下同),第一电离能最大的是__________ (填元素符号),N原子的杂化方式为_____________ 。
(3)已知下列化合物的熔点:
①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是_______________________________________________ 。
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子,分子中每个原子最外层均达到8电子,二聚体Al2Cl6的结构式为______________________________ ;其中Al的配位数为_________ 。
(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]
A. B. C. D.
(2)8—羟基喹啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH4与 8—羟基喹啉)合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为
(3)已知下列化合物的熔点:
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔点/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表格中卤化物的熔点产生差异的原因是
②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6分子,分子中每个原子最外层均达到8电子,二聚体Al2Cl6的结构式为
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2019-12-18更新
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222次组卷
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2卷引用:福建省南安第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题
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解题方法
6 . 镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。
Ⅰ.羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
①Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在上述反应中断裂或形成的化学键有____ (填序号)。
A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.金属键
(2)比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________ 。
(3)C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______ 。
(4)化合物Ni(CO)4呈正四面体构型,Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为____ 。
(5)基态Ni原子的外围电子排布式___ ,价电子的轨道表示式为__________ 。
Ⅱ.研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。
(6)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,且Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO_______ FeO(填“<”或“>”);
Ⅰ.羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
①Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在上述反应中断裂或形成的化学键有
A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.金属键
(2)比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小
(3)C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为
(4)化合物Ni(CO)4呈正四面体构型,Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为
(5)基态Ni原子的外围电子排布式
Ⅱ.研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。
(6)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,且Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO
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解题方法
7 . 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)Ga 基态原子核外电子排布式为_______ ,As 基态原子核外有_______ 个未成对电子。
(2)Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是__________ 。
(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________ ,__________ 。
(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化的原因:____________ 。
GaF3的熔点超过1000 ℃,可能的原因是_____ 。
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______ 。
(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅,若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________ (用化学式表示);
(1)Ga 基态原子核外电子排布式为
(2)Ga、As、Se 的电负性由大到小的顺序是
(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是
(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化的原因:
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000 ℃,可能的原因是
(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为
(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅,若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是
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解题方法
8 . Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______ ,Co2+核外3d能级上有_____ 对成对电子。
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是________ 。1 mol配离子中所含σ键的数目为________ ,配位体N3-中心原子的杂化类型为________ 。
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是_________________________________________________ 。
(4)某蓝色晶体晶体结构如图,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为________ ,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是________ 。K+空缺率(体心中没有K+的占总体心的百分比)为_____________ 。
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为________ 。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为________ g(用含a、NA的代数式表示)。
(1)基态Co原子的价电子排布式为
(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是
(4)某蓝色晶体晶体结构如图,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的体心上。据此可知该晶体的化学式为
(5)NiO的晶胞结构如图甲所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为
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解题方法
9 . I.双氰胺结构简式如图。
(1)双氰胺的晶体类型为_____ 。
(2)双氰胺所含元素中,_____ (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为:2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______ 。
(5)BH4-为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____ (填序号)。
A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键
(6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____ (填元素符号)。
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
(7)晶体铝中原子的堆积方式为_____ 。
(8)已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=___ g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。
(1)双氰胺的晶体类型为
(2)双氰胺所含元素中,
(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为
II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为:2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为
(5)BH4-为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为
A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键
(6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为
Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
(7)晶体铝中原子的堆积方式为
(8)已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=
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解题方法
10 . I.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是________ ,尿素分子间的氢键可表示为_____ 。
(2)尿素可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是________ 。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在 的化学键____________ (填序号)。
A离子键B金属键C配位键Dσ键Eπ键
③NO3-中N原子杂化后的价电子排布图为_______ ,NO3-的空间构型为________ 。
II.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物
(3)Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图的顶点和面心,Mg2+处于图八个小立方体的体心。
①Mg2NiH4中H的化合价为______ 。
②Mg2+位于Ni原子形成的___________ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③若晶体的密度为dg·cm-3,Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1,则Mg2+和Ni原子的最短距离为___________ nm(用含d、M的代数式表示)。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是
(2)尿素可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中
A离子键B金属键C配位键Dσ键Eπ键
③NO3-中N原子杂化后的价电子排布图为
II.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物
(3)Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图的顶点和面心,Mg2+处于图八个小立方体的体心。
①Mg2NiH4中H的化合价为
②Mg2+位于Ni原子形成的
③若晶体的密度为dg·cm-3,Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol-1,则Mg2+和Ni原子的最短距离为
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