2 . 前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E³⁺价电子轨道表示式为_______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质

3 . 按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃ + 3C+SA + N₂↑+ 3CO₂↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。
②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，Q²⁺的未成对电子数是_______。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②H₂Se的酸性比H₂S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为_______，SeO离子中Se的杂化方式为_______。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_______。
(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______。

4 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟()。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有___________种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为___________，氮原子的杂化方式为___________，C=N与C-C键夹角___________(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N-O键夹角。
(3)和均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。
②与金属在高温条件下可反应生成，中极易被氧化，还原性很强。试解释还原性强的原因___________。

7 . 回答下列问题：
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。
②氨基酸锌的Zn²⁺形成配位键，其中提供空轨道的是___________。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。
②Co^2＋的最高能层电子排布式为___________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A．[Ar]3d⁷4s¹     B．[Ar]3d⁷4s²     C．[Ar]3d⁷4s¹4p¹      D．[Ar]3d⁷4p¹
(3)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是___________。
(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。
(5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H^＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

该晶胞中由O^2-形成的正八面体的空隙数为___________。
②晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的最简代数式表示)

8 . Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe₄[Fe(CN)₆]₃是较早发现的CN^-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)₅]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)₅]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)₅中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO₂中Si原子采取___杂化。
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。
a.             b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm³。(列出计算式即可)

10 . 磷化铜(Cu₃P₂)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为___________；价电子中成对电子数有___________个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH₃)。
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是___________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃___________H₃PO₄ (填“＞”或“＜”)
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___________P。(填“＞”、“＜”或 “＝”)
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为___________。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________个，这些Sn原子所呈现的构型为___________。