2 . 据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：
(1)Co 属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________
(3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为___________。

(5)[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是___________，该配离子包含的作用力为___________(填选项字母)。
A．离子键             B．金属键             C．配位键               D．氢键             E．极性键

3 . 钛和锆为同族的元素，它们形成的化合物用途广泛。
(1)锆为第五周期元素，基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)钛与EDTA(乙二胺四乙酸根离子，结构如图1)形成的配位离子如图2所示。

①EDTA中所含元素的电负性从大到小的顺序为_______；
②EDTA中键角∠NCC_______(填“＞”、“＜”或“=”)∠CNC；
③钛与EDTA形成的配位离子中配位数为_______。
(3)常温下TiCl₄为液体，ZrCl₄为易升华的固体。两者熔点不同的原因是_______。
(4)ZrO₂是制作全瓷牙的主要原料。ZrO₂的晶体有立方晶相(如图3)、单斜晶相(如图4，微粒未画出，微粒分布与立方晶相相似，晶胞参数α=γ=90⁰≠β，apm、bpm、cpm)等。

①ZrO₂立方晶相中，与Zr等距离且最近的O围成的几何图形是_______。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则单斜晶相ZrO₂的密度为_______g·cm^-3(列出含字母的计算表达式)。

4 . 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为_______，最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	−49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(3)光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

5 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

6 . 科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去_______轨道电子。
(2)NH₃中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角_______(填“大”或“小”)。
(3)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中配位原子为_______。
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为_______。
(5)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为_______。已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_______nm(用含d和N_A的代数式表示)。

10 . O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

则该化合物的化学式为_______。