1 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

4 . 钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料。BH中B原子的杂化轨道类型为___；Ti、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____。
(2)已知Ti³⁺易形成多种配合物，[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O是其中的一种。
①1mol该配合物中含有_______molσ键。
②Ti³⁺具有较强还原性的原因是___________。
(3)研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应可生成TiO_2-xN_y，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

①上图TiO₂晶胞中钛原子占据___________个氧原子围成的八面体空隙。
②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为(，0，___________)。
③TiO_2-xN_y晶体中x=___________。

6 . 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。
(2)基态As原子的电子排布式为___________。
(3)PH₃、AsH₃中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。
(5)等物质的量的CH₃CN和CO中，π键数目之比___________。
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm。

7 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1	+7、-1	+4、-4
原子半径/nm	0.073	0.075	0077	0.102	0130	0.154	0099	0.111

(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置_______。

(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。
A.Ba       B.Fe       C.Br       D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(3)G₂D₂的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I₃远远大于I₂，其原因是_______。
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______。
(8)GeO₂不能形成类似CO₂分子中的π键，原因是_______。

8 . 翡翠是玉石中的一种，其主要成分为NaAlSi₂O₆，常含微量Cr、Ni、Mn、Fe、Mg等元素，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___________________。
(2)NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写电子式)。
(3)硅与碳类似，能与氢元素形成SiH₄、Si₂H₄、Si₃H₈，此三种分子中硅原子为sp³杂化的有_______；Si₂H₄分子的空间构型是___________。
(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：_________
(5)已知某FeSO₄·xH₂O的结构如图所示。
   
粒子内部的键角SO_______H₂O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______________。
(6)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式。
   
①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。