1 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是周期表中原子半径最小的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E元素价层电子数为2；F与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是

A．电负性比较：B＞C＞A	B．第一电离能比较：F＞E＞D
C．简单离子半径比较：B＞C＞D	D．相应化合物熔点比较：D2C＞EC＞BA3＞A2C

2 . 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______。
(2)、、的键角由大到小的顺序为_______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

冠醚中O原子的杂化形式为_______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)的晶胞如图2所示。处于面心的F形成正八面体空隙，Co处于体心，K处于顶点。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有_______个。
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于_______位置。

3 . 氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置_______；的中子数为_______。
(2)已知：       
             
由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
(3)氮、磷、砷、锑、铋、镆电负性依次_______(增大或减小)。
(4)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是_______(填序号)。
a.不能与反应       b.含离子键、共价键       c.能与水反应
(5)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是_______；的键角小于的，分析原因_______。
(6)在1L真空密闭容器中加入amol固体，t℃时发生如下反应：
       ①
       ②
       ③
达平衡时，体系中，，，则t℃时反应①的平衡常数K值为_______(用字母表示)。

4 . （NH₄）₃[Fe（SCN）₆]、[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄] 、K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。
（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。
（3）配合物（NH₄）₃[Fe（SCN）₆]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH₃）₂][FeCl₄]中,配体为CH₃CN和TCNE（ ）。
①CH₃CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。
②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。
（5）K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe₃C生成, Fe₃C 的晶胞结构如图所示:

Fe₃C的密度为　___（列出计算式）g·cm^-3。

5 . 亚铁氰化钾{}又称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为，回答问题：
(1)写出基态的核外电子排布式：___________。
(2)中的作用力除共价键外，还有___________和___________。含有12molσ键的的物质的量为1mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为sp；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___________，电负性由大到小的排序为___________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是___________。
②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是___________。

6 . 下列与分子性质有关的说法正确的是

A．氟代丙二酸（HOOC—CF2—COOH）的酸性强于丙二酸（HOOC—CH2—COOH）是因为—CF2—的极性大于—CH2—的极性，导致氟代丙二酸羧基中—OH的极性更大更易电离出H+

B．邻硝基苯酚（）的沸点高于对硝基苯酚（）是因为后者形成了分子间氢键

C．C的电负性强于Si，所以CH4的熔沸点高于SiH4

D．I2受热易升华，是因为分子内共价键键能较小所致

8 . 下列叙述及相关解释均正确的是

选项	叙述	解释
A	还原性：HI>HBr	范德华力：HI>HCl
B	稳定性：	O与S同主族，得电子能力：O<S
C	沸点：	前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢键
D	键的极性的强弱：H-O<H-F	电负性：O<F

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 甲醇(CH₃OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH₃OH+O₂2+2H₂O
(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)H₂O的中心原子上的孤电子对数为_______。
(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为_______，HCHO的空间结构为_______。
(4)CH₃OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：_______。

10 . 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是

A．W位于第二周期IIIA族

B．基态Y原子只有1个未成对电子

C．W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者

D．电负性：W＞Y