2 . H₂和O₂在钯的配合物离子[PdCl₄]^2-的作用下合成H₂O₂，反应历程如图。下列说法不正确的是

A．H2O2中存在极性键和非极性键

B．[PdCl4]2-中Pd2+提供空轨道形成配位键

C．反应①、②、③均属于氧化还原反应

D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：1

3 . 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S₈环状分子的结构如图。隔绝空气，717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S₈4S₆6S₄12S₂，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是

A．对于3S84S66S412S2，△H＜0

B．S8分子中，原子数与共价键数之比为1：2

C．S8分子中S－S－S的键角为109°28′

D．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化

4 . 元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是

A．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能

B．CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO

C．AlF3属于离子化合物，AlCl3属于共价化合物

D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子

5 . 下列有关[Ni(NH₃)₆]SO₄的说法正确的是

A．SO、ClO、NO、CO离子的中心原子均采用sp3杂化

B．1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18 mol

C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角

D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同

6 . 肼(N₂H₄)具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂，反应为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O。常温下，2NH₃∙H₂O+NaClO=NaCl+N₂H₄+3H₂O，可用于生产N₂H_4.下列有关说法正确的是

A．推进剂反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比1∶2

B．生产N2H4时，向盛有NaClO溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌

C．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H，加水稀释，的值不变

D．1mol N2H4分子中π键数目为6.02×1023

8 . 二维锑片(Sb)是一种新型的CO₂电化学还原催化剂。酸性条件下，人工固碳装置中的CO₂气体在二维锑片表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是

A．三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多

B．在二维锑片表面生成CO的反应可表示为*CO2+*H++2e−=CO+H2O

C．使用二维锑片可以改变反应的路径

D．生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成

9 . 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：HCHO+O₂H₂O+CO_2.下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2：1

B．HCHO分子中存在分子间氢键

C．H2O是由极性键构成的非极性分子

D．CO2中碳原子的杂化方式为sp

10 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程中没有非极性键的断裂与生成

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．基于LDH合成的过程属于氮的固定

D．可以作制冷剂是因为氨的沸点低