1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 已知原子数和价电子数相同的离子或分子空间结构相似，如、都是平面三角形结构。那么下列分子或离子中与有相似空间结构的是

A．

B．

C．

D．

3 . 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

4 . 人们发现金星大气层有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO₂类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是（       ）

A．COS是共价化合物

B．COS为直线形分子

C．COS的电子式为：

D．COS中所有原子都满足8电子稳定结构

5 . 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是

A．和

B．和

C．和

D．和

6 . 下列说法不正确的是

A．气体单质中一定有σ键，可能有π键

B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数

C．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大

7 . 下表各组数据中，一定有错误的是

A	金刚石硬度：10	碳化硅硬度：9	晶体硅硬度：7
B	溴化钾熔点：735℃	氯化钠熔点：801℃	氧化镁熔点：2800℃
C	邻羟基苯甲醛沸点：250℃	对羟基苯甲醛沸点196℃	对甲基苯甲醛沸点：204℃
D	三氟化硼的键角：120°	氨分子的键角：120°	四氯化碳的键角：109.5°

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法中正确的是（       ）

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

9 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（       ）

选项	实验事实	理论解释
A	碘单质在CCl4中溶解度比在水中大	CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C═O是极性键
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . As₂O₃(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成 AsCl₃，AsCl₃用 LiAlH₄还原生成 AlH₃。下列说法正确的是(       )

A．As2O3分子中 As 原子的杂化方式为 sp

B．LiAlH4为共价化合物

C．AsCl3空间构型为平面正三角形

D．AlH3分子键角大于 109.5°