2 . 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是

A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同

B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征

C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征

D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关

3 . 我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H₃NBH₃)高效制备氢气的目的，制氢原理：
请回答下列问题：
(1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。
(2)已知几种元素的电负性如下表所示。

元素	H	B	C	N	O
电负性	2.1	2.0	2.5	3.0	3.5

①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取杂化。
②中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中键角∠HNH。
③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。
④在氨硼烷中，H—B键中H带部分_______(填“正”或“负”)电荷。
(3)某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含_______mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(4)磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_______。

(5)四氢铝钠(NaAlH₄)是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。

①的空间构型为_______，的配位数为_______。
②已知N_A为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。

6 . A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，下列说法正确的是

A．电负性C>B>A>D	B．B、C杂化方式不同
C．该化合物1mol阴离子含有1mol配位键	D．漂白剂中C的化合价-1、-2价

9 . 含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
(1)基态镓原子最外层的电子排布图为___________。
(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga___________Zn(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)的熔沸点如下表所示。

镓的卤化物
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

①100℃，、和呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________。
②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是___________。
(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性。在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M)，其结构如图所示。2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为___________。

(5)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)， 分子的空间形状为___________。
(6)GaN是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：

①在GaN晶体中，距离每个Ga原子最近的Ga原子有___________个，N原子的配位数为___________。
②GaN的密度为___________。(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、c、的代数式表示)