解题方法
1 . 氯化铵焙烧菱锰矿 (主要成分为
, 含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
②常温下,
的溶度积分别为 ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68bb3da48b038510c90bb7e4d8e98fd0.png)
回答下列问题:
(1)基态锰原子的电子排布式为______ ,
的空间结构为_______ 。
(2)由下图可知, 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件: m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=1.10:1, 500℃焙烧60min,不选用600℃焙烧 90min的原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/1/abacc8b0-ca1f-4e79-a43a-d96793761233.png?resizew=775)
(3)焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱,操作时应先向饱和食盐水中通入过量的_______ (填化学式)。
(4)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_______ ; 若溶液中金属离子浓度均为0.1 mol·L-1,调节溶液pH使
沉淀完全,此时溶液的pH 范围为_______ ,再加入NH4F 沉淀Ca²⁺、Mg²⁺,_______ ,当
+
时,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f14bffa8a5c443a954bdab16a8186a7.png)
_______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c81ed035afac0b939e1cb7bfecaa20d5.png)
(5)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)流程中能循环利用的固态物质是_______ (填化学式)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5733155b4e1d7fa609ebc74b68854668.png)
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的 pH | 3.8 | 1.5 | 6.5 | 10.6 | 8.1 | 9.6 |
沉淀完全的 pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 12.6 | 10.1 | 11.6 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d470668abf108a4bc1e80620a4c5a03e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68bb3da48b038510c90bb7e4d8e98fd0.png)
回答下列问题:
(1)基态锰原子的电子排布式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/52db9e787c515500701f6f34344a595b.png)
(2)由下图可知, 氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件: m(NH4Cl):m(菱锰矿粉)=1.10:1, 500℃焙烧60min,不选用600℃焙烧 90min的原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/6/1/abacc8b0-ca1f-4e79-a43a-d96793761233.png?resizew=775)
(3)焙烧产生的CO2和NH3可用于工业制备纯碱,操作时应先向饱和食盐水中通入过量的
(4)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入 MnO2将 Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5d38b1e2666ba5c18827d7a91031abb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c3144f7fe65f930239a7b42d1fa23ad4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/deb1fef18e58c2d276d73a5575bb379c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f14bffa8a5c443a954bdab16a8186a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c81ed035afac0b939e1cb7bfecaa20d5.png)
(5)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为
(6)流程中能循环利用的固态物质是
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解题方法
2 . 羟胺(NH2OH)是一种重要的化工原料,羟胺水溶液呈碱性的原理与氨水类似,氮原子上电 子 云 密 度 越 大 碱 性 越 强 。 可 以 利 用 羟 胺 制 备 硫 酸 羟 胺 :
,下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b125c19a401584c773e0550b97fd2c8f.png)
A.(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化 | B.H-N-H键角: 羟胺>NH![]() |
C.同浓度水溶液的碱性:NH3>羟胺 | D.1molNH2OH中含有4molσ键 |
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名校
3 . 下图所示装置不能达到目的的是
A.用图甲装置制备乙酸乙酯 |
B.用图乙装置制备硫酸四氨合铜晶体 |
C.用图丙装置制备检验醛基用的![]() |
D.用图丁装置保护钢铁设备 |
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名校
4 . 下列说法正确的是
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.单晶硅和石英互为同素异形体 |
D.![]() ![]() |
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名校
5 . 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成,下列说法正确的是
A.X分子中碳原子的杂化类型都相同 | B.Y分子中所有碳原子均可能处于同平面 |
C.X、Y均可发生消去反应 | D.1molY与NaOH反应最多消耗2molNaOH |
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2024-05-26更新
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172次组卷
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2卷引用:重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题
名校
6 . 下列说法错误的是
A.图1晶体中既存在共价键又存在范德华力,属于混合型晶体 |
B.图2为某气态团簇分子的结构,该气态团簇分子的化学式为TiC |
C.图3为ZnS的晶胞结构,![]() |
D.图3为ZnS的晶胞结构,已知该晶体的密度为![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
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2024-05-26更新
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131次组卷
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2卷引用:重庆市名校联盟2023-2024学年高三下学期全真模拟考试化学试题
名校
7 . 硫酸亚铁铵[
,相对分子质量为M]为浅绿色晶体,在空气中能稳定存在,不易被氧化,溶于水,不溶于乙醇、实验室制备过程如下:
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL
的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。
溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为
,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
(3)圆底烧瓶中生成
的离子方程式为___________ 。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________ ,写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式:___________ 。
(5)试剂N是___________ 。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL
的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用
重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为
,写出该滴定反应的离子方程式:___________ 。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________ (写出含M的表达式)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cadc1ff5f91765a77dce7fe8b7d1394.png)
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac858b907bfee42a7ec42707c92a724f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/5/21/9b329d0b-0b50-42ff-ae2b-3b456ecbb4cf.png?resizew=151)
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.sp |
(3)圆底烧瓶中生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为
(5)试剂N是
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac858b907bfee42a7ec42707c92a724f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1c6af6397ed9e501717f3ae174911d1.png)
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3438b7d8a5956d3a017d308b3b41e032.png)
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
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2024-05-26更新
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122次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
8 . 化合物
含有4种主族元素,只有M为金属,在地壳中的含量仅次于铝,Y、Z、E同周期。Z的基态原子价层p轨道为半充满状态,X的基态原子价层电子排布式为
,E的基态原子p轨道电子数与Y的价层电子数相同。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eb052826d56d1bbb30bacd9b52b40bd2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8da2802cd9873edab5c0dc2f55a790d7.png)
A.Y、Z、E与X形成的化合物的沸点:![]() |
B.该化合物的溶液可以与![]() |
C.Y、Z、E元素的第二电离能最大的是E |
D.阴离子![]() |
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2024-05-26更新
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165次组卷
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2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
9 . 体育锻炼时,大脑会产生5-羟色氨酸(结构如图所示),有益于防止焦虑、抑郁。下列说法正确的是
A.分子式为![]() |
B.光照下与氯气反应,苯环上可以形成C—Cl键 |
C.与足量碳酸氢钠溶液反应,所有的O—H键均可断裂 |
D.环上的碳原子、氮原子的杂化类型相同 |
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名校
10 . 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A.电负性:X>Y>Z |
B.HZO为弱酸,分子的空间结构为直线型 |
C.最高价含氧酸酸性:W<Y |
D.X、W和氢三种元素可形成含阴阳离子都为10电子的化合物 |
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