1 . 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀。	此样品中含有SO
B	相同温度下，分别测定相同浓度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9	相同温度下，Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH)
C	向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。	[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-
D	将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。	Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y>X	B．第一电离能：Y>X>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>X>Z	D．分子中键角均为120°

4 . 与汞共热可得到和一种汞盐，下列有关说法正确的是

A．的空间结构为正四面体形	B．分子中的原子是杂化
C．的键角大于的键角	D．分子存在   和   两种结构

5 . (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的理要原料，实验空中可由金属钴及其他原料制备。
已知：(1)在时恰好完全沉淀为；
(2)不同温度下在水中的溶解度如图所示。
   
(一)的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接用橡胶管省略)进行制备。
   
(1)用图中的装置组合制备，连接顺序为_______。装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(二)的制备
步骤如下：
I.在锥形瓶内加入研细的，和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂。
Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在以下并缓慢加入溶液。
Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
(3)在加入浓氨水前，需在步骤I中加入，请结合平衡移动原理解释原因_______。
(4)步骤Ⅱ中在加入浴液时，控制温度在以下并缓慢加入的目的是_______、_______。
(5)制备的总反应的化学方程式为_______。
(6)步骤Ⅲ中的操作名称为_______、_______

6 . 锑白(，性质类似)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分是，含有CuO、和等杂质)中制取的工业流程如下图所示：
   
回答下列问题：
(1)锑元素原子序数为51，基态锑原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)“还原”加入过量铁粉的目的是___________(填序号)。
a．将转化为       b．将转化为       c．将铜离子转化为铜单质
(3)“滤饼”的成分是SbOCl，“稀释水解”主要反应的离子方程式为___________；该操作中需要搅拌的原因是___________。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是___________(填名称)。
(5)“中和”时生成的化学方程式为___________，“中和”时不宜将氨水换成氢氧化钠溶液，原因是___________。
(6)我国锑的蕴藏量占世界第一位，而锑的化合物也用途广泛。
氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，则其阳离子的空间结构为___________，阴离子中心原子的杂化方式合理的是___________。
a．       b．       c．       d．

7 . 以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合，形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。下列说法不正确的是
   

A．色胺酮分子中所含元素电负性大小关系为：H<C<N<O

B．色胺酮分子中的碳均采取杂化

C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4

D．色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过氢键与色胺酮钴配合物相结合

8 . 金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸()，其化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．消耗1molAu，反应转移的电子数为

B．消耗2molHCl生成的分子数为

C．消耗85g，产物中形成的配位键数目为

D．2mol液态水中含有的氢键数目为