1 . 
和
均属于稀有金属，在生产、科技和军事领域均有重要的研究和应用价值。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______ ；基态原子占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图的形状为_______ 。
(2)和
处于同一周期，且核外最高能层电子构型相同。金属的熔点_______ (填“高于”或“低于”)金属，原因为_______ 。
(3)能形成多种重要配合物，如
能形成
能形成
、
等。
①中所含阴离子的每个原子最外层均满足
结构。该阴离子的立体构型为_______ ，其中心原子的杂化形式为_______ 。
②
中含有
键的数目为_______ 。
(4)能形成多种化合物，如
、
。基态
原子的第一电离能_______ 
填“大于”或“小于”
基态
原子。
(5)钛酸钙晶胞结构如图1所示。钛酸钙的化学式为_______ ；
个钛离子与_______ 个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。
(6)铁和氮可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞结构如图2所示。六棱柱底边边长为
，高为
，阿伏加德罗常数的值为
，则它的密度为_______ 
(列算式即可) 。
和均属于稀有金属，在生产、科技和军事领域均有重要的研究和应用价值。回答下列问题：(1)基态
原子的价电子排布式为原子占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图的形状为(2)
和处于同一周期，且核外最高能层电子构型相同。金属的熔点，原因为(3)
能形成多种重要配合物，如能形成能形成、等。①中所含阴离子的每个原子最外层均满足结构。该阴离子的立体构型为②
中含有键的数目为(4)
能形成多种化合物，如、。基态原子的第一电离能填“大于”或“小于”基态原子。(5)钛酸钙晶胞结构如图1所示。钛酸钙的化学式为
个钛离子与(6)铁和氮可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞结构如图2所示。六棱柱底边边长为
，高为，阿伏加德罗常数的值为，则它的密度为 (列算式即可) 。
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2 . 铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______ 。
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有_______ 种。
(3)
的空间构型为_______ ，C的杂化方式为_______ 。
(4)
分子在独立存在时
键角为
。如图是
离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：_______ 。
(5)有机铁肥
中不存在的化学键有_______ 。(填字母)
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键
(6)
和
两种物质中，沸点更高的是 _______ (填名称)
(7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供_______ ，SCN-提供_______ ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是_______ 。
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
(2)第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有
(3)
的空间构型为(4)
分子在独立存在时键角为。如图是离子的部分结构以及键角的测量值。解释形成如图配合物后键角变大的原因：(5)有机铁肥
中不存在的化学键有A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.
键 E.氢键(6)
和两种物质中，沸点更高的是 (7)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中有时用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
请按要求填空：
①Fe3＋与SCN-反应时，Fe3＋提供
②所得Fe3＋与SCN-的配合物中，主要是Fe3＋与SCN-以个数比1：1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是
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解题方法
3 . Ⅰ.
有下列物质：①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦SiO2、⑧PCl3
(1)常温下为共价晶体是_______ (填序号，下同)。
(2)既有键又有
键的非极性分子是_______ 。
(3)
模型是四面体形的极性分子是_______ 。
(4)分子空间构型三角锥形的是_______ 。
(5)中心原子发生
杂化的是_______ ，与甲烷分子空间结构相同的是_______ 。
Ⅱ.回答下列问题
(6)
中碳原子的杂化方式为_______ 。
分子中
原子的杂化方式为_______ 。
(7)从结构角度分析，
的空间构型为_______ 。
和两种阳离子的相同之处为_______ (填字母)。
A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体构型 D.共价键类型
(8)X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I
。I的立体构型为_______ ，中心原子的杂化方式为_______ 。
有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥ 、⑦SiO2、⑧PCl3(1)常温下为共价晶体是
(2)既有
键又有键的非极性分子是(3)
模型是四面体形的极性分子是(4)分子空间构型三角锥形的是
(5)中心原子发生
杂化的是Ⅱ.回答下列问题
(6)
中碳原子的杂化方式为分子中原子的杂化方式为(7)从结构角度分析，
的空间构型为和两种阳离子的相同之处为A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体构型 D.共价键类型
(8)X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I
。I的立体构型为
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2016高二·全国·课时练习
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4 . 已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为
| A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O | B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 |
| C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 | D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O |
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2022-08-20更新
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402次组卷
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6卷引用：重庆市清华中学2021-2022学年高二下学期期第一次月考化学试题
重庆市清华中学2021-2022学年高二下学期期第一次月考化学试题（已下线）同步君 选修3 第二章 第二节 配合物理论高中化学人教版 选修三 第2章 分子结构与性质 配合物理论（已下线）微项目 补铁剂中铁元素的检验-应用配合物进行物质检验-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修2）吉林省通化市梅河口市第五中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）3.4 配合物与超分子-同步学习必备知识
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解题方法
5 . 下列描述中，正确的是
| A．CS2是空间结构为V形的极性分子 |
B．ClO 和ClO 的VSEPR模型相同，但离子空间结构不同 |
| C．NO和NH3的空间结构均为三角锥形 |
D．SiF4和CO 的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 |
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解题方法
6 . 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。回答下列有关问题：
(1)冬奥会采用的石墨烯(即单层石墨)材料制造户外保暖穿戴设备，该材料中的碳原子采取_______ 杂化，属于元素周期表中_______ 区，同主族的元素基态Ge原子核外电子的空间运动状态有_______ 种。
奥运会场馆使用了大量的合金。第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
(2)基态Fe2+与Fe3+离子的最外层电子数之比为_______ ，实验室常用A离子来检验Fe3+离子，且又是CO2的某一种等电子体，写出A离子的结构式_______ 。
(3)Fe(CO)5是一种黄色粘稠状液体化合物，则CO作配体时，配位原子是_______ ，其原因是_______ 。
(4)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称_______ 。
(5)如表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是_______ (填“4”或“6”)
(6)目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。LiFePO4中阴离子的立体构型名称是_______ 。三元锂电池的负极材料是石墨，石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。根据图2计算石墨晶体的密度是_______ g/cm3(写出表达式即可)。
(1)冬奥会采用的石墨烯(即单层石墨)材料制造户外保暖穿戴设备，该材料中的碳原子采取
奥运会场馆使用了大量的合金。第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
(2)基态Fe2+与Fe3+离子的最外层电子数之比为
(3)Fe(CO)5是一种黄色粘稠状液体化合物，则CO作配体时，配位原子是
(4)写出与Ni同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称
(5)如表为Co2+、Ni2+不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，Ni2+比较稳定的配离子配位数是
| 离子 | 配位数 | 晶体场稳定化能(Dq) | 离子 | 配位数 | 晶体场稳定化能(Dq) |
| Co2+ | 6 | -8Dq+2p | Ni2+ | 6 | -12Dq+3p |
| 4 | -5.34Dq+2p | 4 | -3.56Dq+3p |
(6)目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。LiFePO4中阴离子的立体构型名称是
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解题方法
7 . 碳元素可以形成多种物质，回答下列问题：
(1)基态C原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)CO2的空间构型是_______ ， 下列与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是______ (填序号)。
a．OCN- b．SO2 c．
d．
(3)石墨具有平面层状结构(如图甲)，则石墨的晶体类型是_______ ；石墨的晶胞结构如图乙，已知石墨的密度为ρ g·cm-3， C-C键的键长为r cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体中的层间距d=_______ cm。
石墨与熔融态的Na单质相互作用，形成石墨间隙化合物(其中的元素Na用“●”表示)，原子分布如图，则该物质的化学式为_______ 。
(4)下图是两种石墨材料局部结构示意图，其中石墨烯中碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构。石墨烯具有良好的导电性，其中碳原子杂化轨道类型为_______ ，大π键表示为_______ (用n表示电子数)，氧化石墨烯具有较好的亲水性的原因是_______ 。
(1)基态C原子的价层电子排布式为
(2)CO2的空间构型是
a．OCN- b．SO2 c．
d．(3)石墨具有平面层状结构(如图甲)，则石墨的晶体类型是
石墨与熔融态的Na单质相互作用，形成石墨间隙化合物(其中的元素Na用“●”表示)，原子分布如图，则该物质的化学式为
(4)下图是两种石墨材料局部结构示意图，其中石墨烯中碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状晶格结构。石墨烯具有良好的导电性，其中碳原子杂化轨道类型为
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解题方法
8 . 卤代烃在有机合成中发挥着重要桥梁作用，研究卤代烃的反应历程十分有意义。
发生水解反应的历程如图所示：
说明：①E表示方框中物质的总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。
②相关化学键键能：
为351kJ/mol。
下列说法错误的是
发生水解反应的历程如图所示：说明：①E表示方框中物质的总能量（单位：kJ/mol），TS表示过渡态。
②相关化学键键能：
为351kJ/mol。下列说法错误的是
| A．水解反应过程中中心碳原子的杂化轨道类型发生变化 |
B． 水解总反应的 可表示为 |
C．若 ，则决定速率步骤的化学方程式为 |
D．若 ，C—Br键能为426kJ/mol |
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解题方法
9 . 铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)[Cu(NH3)2]SO4溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH3)2]SO4+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]SO4
①基态Cu+的价层电子排布图为_______ 。
②
的空间结构为_______ 。
③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
④[Cu(NH3)3CO]SO4晶体中存在的化学键类型有_______ (填字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．配位键 F．π键
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：
①该合金的化学式为_______ 。
②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______ 。
③已知该合金晶体的密度为ρ g·cm-3，则最近的两个Cu原子间的距离为_______ nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(1)[Cu(NH3)2]SO4溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH3)2]SO4+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]SO4
①基态Cu+的价层电子排布图为
②
的空间结构为③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是
④[Cu(NH3)3CO]SO4晶体中存在的化学键类型有
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．配位键 F．π键
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：
①该合金的化学式为
②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为
③已知该合金晶体的密度为ρ g·cm-3，则最近的两个Cu原子间的距离为
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10 . 物质世界丰富多彩，物质结构千变万化。回答下列问题：
(1)已知
熔沸点较低，常温下呈液态，易溶于有机溶剂，则晶体为_______ (填晶体类型)，
中含有_______ 
键。
(2)某配合物化学式为
，取1mol该物质溶解在水中并加热，无刺激性气味气体产生，再向其中加入过量
溶液，产生2mol白色沉淀，则其中Co的化合价为_______ 价，将该配合物溶于水中形成的阳离子化学式为_______ 。
(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_______ 。
(4)天然硅酸盐组成复杂阴离子的基本结构单元是Si—O四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为_______ 。
(5)硫和锌可以制备得ZnS晶体，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中
和
的投影位置如图乙所示。
①Zn2+的电子排布式为_______ ，每个Zn2+周围距离最近的有_______ 个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。例如，a位置的的坐标为(
，，)，则b位置的在图甲中对应的坐标为_______ 。
③若a、b位置的空间距离为a pm(核间距)，设阿伏加德罗常数的值为，则ZnS晶体的密度为_______ (列出计算表达式)。
(1)已知
熔沸点较低，常温下呈液态，易溶于有机溶剂，则晶体为中含有键。(2)某配合物化学式为
，取1mol该物质溶解在水中并加热，无刺激性气味气体产生，再向其中加入过量溶液，产生2mol白色沉淀，则其中Co的化合价为(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为
(4)天然硅酸盐组成复杂阴离子的基本结构单元是Si—O四面体，如图(a)，通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为
(5)硫和锌可以制备得ZnS晶体，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中
和的投影位置如图乙所示。①Zn2+的电子排布式为
有②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。例如，a位置的
的坐标为(，，)，则b位置的在图甲中对应的坐标为③若a、b位置
的空间距离为a pm(核间距)，设阿伏加德罗常数的值为，则ZnS晶体的密度为(列出计算表达式)。
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