2 . 铬及其化合物被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高科技等领域。
(1)基态铬原子的价电子排布式为_______。
(2)CrO₂Cl₂是重要的氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CC1₄=2KC1+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①COCl₂中C、O和Cl元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
②CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与 CC1₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂分子空间构型是_______。(填“平面四边形”或“四面体形”)。
(3)三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图甲所示：

①阴离子中碳原子的杂化轨道类型是______，中心铬的配位数为_______。
②在丙二酸根与Cr³⁺配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是___________。
(4)Cr—N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知N原子在晶胞中的位置如图乙所示：
①下列为晶胞中 Cr 原子沿x轴方向的投影的是______(填字母)。
a．            b．               c．               d．
②晶胞中 N 原子的坐标是 A(0，0，0)，B(，，0)，则距A和B最近的 Cr 原子的坐标是_______。

3 . 碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据的最高能级是___________，该能级的电子云轮廓图为___________。Ge与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_______________________________。
(2)是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。

①分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_______________。
②测得中碳硫键的键长介于C─S和C＝S之间，其原因可能是_______________。
(3)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为___________。X分子中碳碳键的夹角为___________。

(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，图为其晶胞结构示意图。

A为，B为，X为
①若该晶胞的边长为a，则最近的两个中心间的距离是__________。
②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中处于顶点位置，则处于__________位置。原子坐标参数B为；为，则为__________。

4 . 完成下列问题。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。1molPAN中含有的σ键数目为___________。
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为_________，中心离子的外围电子排布图___________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃___________(填高或低)，其原因是___________。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃等。
①(NH₄)₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　d．范德华力　　　e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的中心原子轨道采用___________杂化，阴离子的空间构型为___________。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则=___________(填数字)。已知：该晶胞边长为bpm，N_A代表阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g/cm³(写出计算式即可)。

5 . 钙钛矿型材料具有与天然钙矿()相同的晶体结构，其化学通式为ABX₃通过元素的替换和掺杂，可以调控钙钛矿型材料的催化性能。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF₄熔点高于其他三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是___________。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-2412	38.3	155

(2)CaTiO₃的晶胞如图1所示，其组成元素的电负性大小顺序是___________；与每个Ti⁴⁺距离最近且相等的的个数为___________；金属离子与氧离子间的作用力为___________，的配位数是___________。

(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、I^－和有机碱离子其晶胞如图2所示。其中与图1中___________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是___________；与是否形成配位键？___________。为什么？___________。若晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g∙cm⁻³(列出计算式)。

(4)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命，我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图3所示，用离子方程式表示该原理：___________。

6 . 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，画之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，基态Cu²⁺核外电子的空间运动状态有_____种，CO的空间构型为_____。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu²⁺中电子自旋磁量子数的代数和为_____。
(2)亚铁氰化钾，化学式为K₄[Fe(CN)₆]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)₆]^4-中配体CN^-的配位原子是_____(填元素符号)，与CN^-互为等电子体的分子______，[Fe(CN)₆]^4-中σ键和π键的数目之比为_____。
(3)Cu₂S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是_____，S^2-配位数为______。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为______。若晶胞参数为anm，晶体的密度为dg/cm³，则阿伏加德罗常数的值为______(用含a和d的代数式表示)。

8 . Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____。
A.        B.
C.       D.
(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，但r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是____。
(3)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。LiAlH₄中，存在下列给出的____。
A.离子键          B.σ键       C.π键        D.氢键
(4)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图中的循环计算得到，由数据可知Li原子的第一电离能为____kJ/mol，O=O键能为____kJ/mol，Li₂O晶格能为____kJ/mol。

(5)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为____g•cm^-3(列出计算式即可)。

9 . 芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。
I．制备萘胺：

(1)溶剂的结构简式为，则中碳原子的杂化类型有____________，中所含有的键数目为____________，分子中第一电离能最大的元素是____________（填元素符号）。
(2)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是____________。
Ⅱ．制备催化剂：向按比例配置的混合溶液中加入碱液，调节至9~11，使其沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物。制备过程中，会生成等中间产物。
(3)的基态原子价层电子排布式为_______________。
(4)的空间构型为______________。
(5)的熔点为，验证晶体类型的实验方案为____________。
(6)若要确定中间产物是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行____________实验；的一种晶体结构如图所示，由图可知，原子位于O原子所围成的____________空隙中（填“四面体”或“八面体”），已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶胞密度为____________。（列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示）

10 . 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。

(3)CO₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。

(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。 GaCl₃原子的杂化方式为_______。写出与GaCl₃结构相同的一种等电子体(写离子)_______。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有_______个紧邻分子。D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_______(填字母标号)。

a.极性键       b.非极性键          c.配位键       d.金属键