1 . 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)拟卤素与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。对应的酸有两种，测得硫氰酸的沸点低于异硫氰酸()，其原因是___________。
(2)可与互溶，从微观角度解释其原因为___________；属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。
(3)卤素互化物如等与卤素单质结构和性质相似。沸点由高到低的顺序为___________。
(4)请推测①、②、③三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
(5)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如图所示)，晶体中的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中1个周围距离最近的为___________个；若该晶胞的边长为，则该晶体的密度为___________(写出表达式)。

2 . 如图是元素周期表的一部分：

		N
		P
		①
		Sb

(1)写出①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________；[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，[H₂F]⁺离子的空间构型为___________。
(3)下列说法正确的是___________
a．元素Sb位于p区
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺低
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因___________。

物质	GaN	GaP
熔点/℃	1700	1480

(5)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是___________。
(6)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图所示，已知该晶体密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值，BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。

3 . 砷化铝(AlAs)常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型半导体材料。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外价电子排布图为_______；第一电离能I₁(As)_______I₁(Se) (填“大于”或“小于”)，其原因是_______。
(2)As₄S₄的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足8e^-稳定结构，则该分子中所含共价键数目为_______；分子中As、S原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。
(3)AlF₃的熔点约为1 040 ℃，AlCl₃的熔点为194 ℃，其晶体类型分别是_______、_______。
(4)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图1所示，其中的致密保护膜可阻止H₂O₂刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。

已知AlAs的立方晶胞如图2所示，其中As的配位数为_______；该晶体密度为ρ g·cm^-3，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为_______ pm。

4 . LiFePO₄、LiPF₆、LiAsF₆、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。请回答：
(1)PO的立体构型是_____，Fe²⁺的价层电子轨道表示式是_____。
(2)题干中所给四种物质所含的非金属元素中，电负性最大的是_____，基态原子第一电离能最小的是_____。
(3)抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，其易溶于水的原因是_____。
(4)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。
②相同条件，Li⁺在_____(选填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中迁移较快。
③图乙中X的杂化方式最可能是_____(填字母编号)。
a.sp³ b.sp³d c.sp³d² d.sp³d³
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H₂O属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm，如图1为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

                              图1
①据此推断该晶胞中氯原子数目为_____。
②图中A、B两原子核间距离为_____nm(只列计算式)。
(6)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(7)Cu₂O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示，每个Cu₂O晶胞中有_____个“Cu₂O”；Cu₂O晶胞中Cu的配位数是_____；若①处Cu原子坐标为(，，)，则Cu₂O晶胞中Cu₄O四面体中O原子坐标为_____。

6 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ•mol﹣1；I2=1451kJ•mol﹣1；I2=7733kJ•mol﹣1；I4=10540kJ•mol﹣1

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 _______。
(2)B元素的电负性 _______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能 _______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。
(3)AC的空间结构为 _______，中心原子的杂化轨道类型为 _______。
(4)E原子中电子占据的最高能层符号是 _______，该能层具有的原子轨道数为 _______。
(5)F元素位于元素周期表中的 _______区，F²⁺的价层电子轨道表达式为 _______。
(6)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 _______。

7 . 关于物质结构与性质的内在联系，请回答下列问题：
(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有______种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s²2s²2p2p，因为这违背了______(填选项)。
A.能量最低原理            B.泡利不相容原理        C.洪特规则
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似的水自身电离反应：2SO₂(l)SO²⁺+SO。SO²⁺中的σ键和π键数目之比为______，SO₂的空间构型为______。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH₃)₃(三角锥形)和N(SiH₃)₃(平面形)的结构如图所示，则二者中N的杂化方式分别为______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示，则相邻链之间微粒间作用力为______。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为______g•cm^-3(用含N_A、a、b的式子表示)。

8 . 下列说法正确的是

A．分子的极性比的大

B．无机含氧酸的酸性：

C．的分子构型为形，则二甲醚的分子骨架构型为形

D．键角：