1 . 下列关于和的说法正确的是

A．分子中S原子均为杂化	B．中键角前者大
C．SO3分子的空间构型为平面三角形	D．的空间构型为平面正方形

4 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

5 . 有关、、之叙述正确的是

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，、	B．键总数：
C．σ键总数：	D．碳碳键的总键能：

6 . 甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为

A．

B．

C．

D．sp

7 . 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。
(2)生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。
(3)AsCl₃分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)H₂O与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₉O或H₃O⁺，而H₂S几乎不能形成类似的H₉S或H₃S⁺，其原因是_______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

8 . C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________
（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；
②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为__________；
③乙烯的分子是C₂H₄，是根据其结构推断是_________分子（填 “极性”或“非极性”）
（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）
A．强       B.弱       C.相等       D.无法判断

9 . 下列推断正确的是(　　)

A．BF3是三角锥形分子

B．NH4+的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

10 . 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是 （　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电	B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾	D．氯化硼分子属极性分子