2 . 冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物，最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合。二苯并－18－冠－6与K⁺作用可表示为：
   +K⁺
下列说法错误的是

A．该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应

B．该冠醚中既含极性键又含非极性键

C．冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力

D．该冠醚中碳原子的杂化类型为sp3、sp2

4 . 硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是

A．键能：Si-Si<C-C

B．和中C、Si化合价均为-4价

C．硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同

D．相比较碳原子，硅与硅之间更易形成键

5 . 碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是

A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子

B．分子中，C原子的杂化轨道类型是杂化

C．一定条件下能与金属形成，该化合物的熔点为，沸点为，其晶体类型属于离子晶体

D．的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键

6 . 三氟化氮()和六氟化硫()都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是

A．是含有极性键的非极性分子	B．三氟化磷的沸点低于三氟化氮
C．第一电离能：	D．三氟化氮和甲烷中N、C的杂化方式不同

7 . 白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应：   。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是

A．很稳定是因为分子间含有氢键

B．的空间构型为平面三角形

C．与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同

D．1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2

8 . 回答下列问题：
(1)中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

中P的杂化类型是________。的沸点比的________，原因是________。的键角小于的，分析原因：________。
(2)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)乙二胺是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
(5)中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(6)的空间构型为________(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图乙所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

9 . 立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．立方氮化硼的硬度大	B．硼原子的配位数是4
C．该物质的化学式是	D．N和B之间存在配位键

10 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。
(2)B的氢化物的分子空间构型是_______其中心原于采取_______杂化。
(3)写出化合物AC₂的电子式_______；分子空间构型是_______；其中心原子采取_______杂化。
(4)E的核外电子排市式是_______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。