1 . 金属铜、铁在日常生活中应用广泛，根据下列说法回答下列问题。
(1)的制备反应为。
上述氧化过程中，(II)_____(答简化电子排布式)变为III)_____(答外围电子排布图)，基态(III)电子占据_____个不同轨道。
(2)对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为_____
(3)配合物的配位数为6，其配体中的的杂化方式为_____杂化。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。
   
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为_____、_____。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____pm(只写计算式)。

2 . 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。
(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。
(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。
(3)月球表面的月海玄武岩中富含钛和铁，将月海玄武岩用硝酸溶解，所得溶液用检验，溶液呈红色。中K、C、N的电负性从大到小的顺序是___________，C原子的杂化轨道类型是___________，的空间构型是___________形，1中含有的键数目是___________。
(4)嫦娥五号采样机中的钻杆是由中国科学院科学家研制的碳化硅增强铝基复合材料制成，具有轻质、高刚度、高强度和耐磨损等特点。
①铝基复合材料中有一种重要的物质氮化铝(，熔点为2249℃)，氮化铝属类金刚石氮化物，则它属于___________(填晶体类型)。氮化铝可用氧化铝(熔点为2054℃)为原料来制取，从晶体类型角度分析的熔点比氧化铝高的原因是___________。
②氮化铝的晶体结构如图所示，其中铝原子的配位数是___________，与N原子最近的距离为a，则该晶体的密度为___________。(为阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

5 . Ⅰ.完成下列选择题
(1)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)下列叙述正确的是________

A．SiX4是离子晶体	B．SiX4是共价化合物
C．NaX不溶于水	D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(2)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。
(4)C₆₀属于_______晶体，石墨属于_______晶体。
(5)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C-C间_______共价键(σ或π)，而石墨层内的C-C间不仅存在_______共价键(σ或π)，还有_______键(σ或π)。
(6)金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算结果)。

6 . 元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为_______，Y的原子结构示意图_______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ 键的数目为_______mol。
② 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
(3)Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因_______。
(4)XZ₃易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY₃晶体属于_______(填晶体类型)。
(5)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_______。

7 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂＋3H₂=CH₃OH＋H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为_______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′=0.448 nm，则r(Mn^2＋)为_______nm。

8 . 金刚砂()是重要的工业制品，可由二氧化硅与碳的反应制得：。的晶体结构与金刚石的相似，如本章如图所示，其中C原子和原子的位置是交替的。

(1)X是______？
(2)写出基态原子的电子排布式______；中的化合价是______？
(3)X可与氧气反应生成Y，判断Y分子的中心原子杂化轨道类型和键角______
(4)晶体与晶体硅相比，熔点较高的是______晶体？请分析原因______
(5)在中最小的环上有______个原子，已知键的键能为a，理论上分解1形成气态原子所需要的能量是______。

9 . 回答下列问题：
(1)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是___________。
(2)NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃___________原子提供孤电子对，___________原子提供空轨道。写出NH₃·BF₃的结构式，并用“→”表示出配位键___________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在___________(填序号)。
a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．共价键
(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是___________。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有___________和___________。

10 . 铂是贵金属之一，俗称白金，其单质和化合物均有重要的应用。
(1)顺铂即顺式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，反铂即反式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，结构如图所示。

①顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者的关系是_______(填标号，下同)。
A.同种物质       B.互为同素异形体       C.互为同分异构体       D.互为同位素
②与能形成配位键的原因是_______。
③由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化，判断理由是_______。
(2)海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体(特别是氢气、氧气和一氧化碳)有较强的吸收能力。
①基态氧原子和基态碳原子的未成对电子数之比是_______。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()，则和中第一电子亲和能较大的元素是_______。
(3)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成的混合物)，王水中含有亚硝酰氯()。下列说法错误的是_______。

A．、均为强电解质	B．分子中键和键的个数比为2：1
C．为直线形分子	D．是极性分子